化学反应与电能+++课件++2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第一节化学反应与能量变化

第六章

化学反应与能量

第2课时化学反应与电能

运煤船

冷水

化学能(燃料)

燃烧煤所产生的气体

烟囱

静电沉淀器

煤堆

锅炉

蒸汽驱动涡轮机

发电机

涡轮机(生产电力)

第二节化学反应与电能

火力发电原理及过程

变压器(冷水使蒸汽转化成水)

发电机

电能

(蒸汽轮机)

机械能

燃烧

热能

电缆

本

来自沉淀器的灰尘

电缆塔

蒸汽

煤粉

第二节化学反应与电能

火力发电：燃烧

燃烧的本质是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子转移。

氧化还原反应

氧化剂：化合价降低，得电子，

被还原，发生还原反应，得到还原产物

还原剂：化合价升高，失电子，

被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物

直接

化学能一电能

装置

现象

解释或结论

实验1

ZIlCu

①锌片：不断溶解，且锌片上有气泡产生

②铜片：无明显现象

锌是活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气；铜不能与稀硫酸反应

稀H₂SO₄

实验2

稀H₂S0₄

①锌片：不断溶解

②铜片：不溶解，但

铜片上产生大量气泡

③电流计：指针发生

偏转

有电流产生，

装置中_化学能转化为电能

第二节化学反应与电能

·1.实验探究

第二节化学反应与电能

·1.原电池

(1)定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。

正极：电子流入的电极

得电子，化合价降低，发生还原反应通常是不活泼金属或石墨电极

负极：电子流出的电极

失电子，化合价升高，发生氧化反应通常是活泼金属

(2)电极：

负极：Zn-2e=Zn²+

正极：2H++2e=H₂个

总反应式：Zn+2H+=Zn²++H₂个

原电池反应的本质是：氧化还原反应

第二节化学反应与电能

铜-锌原电池：

铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。

Zn极：Zn-2e=Zn²+氧化反应

Cu极：2H++2e=H₂个还原反应

负正

稀H₂SO₄

第二节化学反应与电能

构成原电池的条件

(1)具有活泼性不同的两个电极；

(2)两电极插入电解质溶液中；

(3)形成闭合回路；

(4)能自发地发生氧化还原反应。

例：如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(D)

ABCD

第二节化学反应与电能

原电池正、负极判断方法

(1)电极材料——活泼的易失电子的为负极，不活泼的为正极。

(2)电子流向——负极→正极。

(3)化学反应——失电子发生氧化反应的为负极，得电子发生还原反应的为正极。

(4)电极现象——溶解的为负极，产生气体或固体析出的为正极。

(5)阴阳离子定向移动——阴离子流向负极，阳离子流向正极。

1.下列装置能形成原电池的是

第二节化学反应与电能

(C)

D

2.铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫

酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错

误的是(C)

A.锌电极上的反应为Zn-2e-===Zn2+

B.溶液中的SO2-向锌电极移动

C.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

D.铜电极质量增加

第二节化学反应与电能

3.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流

表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，

则下列叙述正确的是(c)

A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

第二节化学反应与电能

第二节化学反应与电能

4.利用化学反应：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu,可以设计出一

种原电池。该原电池工作时(D)

A.Fe为正极

B.Cu为负极

C.正极上发生氧化反应

D.负极上发生氧化反应

第二节化学反应与电能

·2.化学电池

1.一次电池(放电之后不能充电，用完就扔)

(1)锌锰电池

()

-石墨棒

-MnO₂糊-NH₄CI糊

-锌筒

负极材料：锌筒

正极材料：石墨棒

电解质：NH₄Cl

e

e

第二节化学反应与电能

2.二次电池(能充电的电池，循环使用)

充电电池可实现化学能与电能的相互转化，可表示如