福建省漳州市和坑华侨中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

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2025-01-17 发布于浙江
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福建省漳州市和坑华侨中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析.docx

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福建省漳州市和坑华侨中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

下列叙述正确的是（???）

???A．改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大

???B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z）

???C．若单位时间内消耗nmolX，同时生成nmolW，则说明该反应达到平衡状态

???D．在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动

参考答案：

略

2.下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

参考答案：

【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。

3.下列说法中不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．

A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

参考答案：

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；

②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；

③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；

④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；

⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；

⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．

【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；

②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；

③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；

④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；

⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；

⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．

所以①②⑤⑥不正确．

故选C．

【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．

4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（????）

A．至少存在4种离子???????????B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+一定存在?????????D．CO32－、Al3+、K+一定不存在

参考答案：

【知识点】常见离子的检验???B1??J2

【答案解析】D?解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol/0.1L

=0.4mol/L。

A、至少存在Cl-、SO