原子结构和元素周期表课件.pptxVIP

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原子结构与元素周期表;原子结构:;质量数:;练一练:;;元素、核素、同位素:;2、核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称核素。;3、同位素:质子数同而中子数不同的同一元素的不同原子。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素。;;3.16O、18O、O2-、O2、O3表示()

A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素

C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素

4.只含有一种元素的物质不可能是()

A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质;核外电子排布:;核外电子排布规律:;1、某元素原子核外有3个电子层,最外层5个电子,该原子核内的质子数为

()

A、14B、15C、16D、17

2、某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是()

A、LiB、SiC、AlD、K;Na;练一练:;3、判断下列示意图是否正确?为什么?

A、B、

C、D、

;元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系:;(1)原子中无中子的原子:

(2)最外层电子数是次外层电子数的一半元素:

(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:

(7)最外层电子数等于电子层数的元素:

;元素周期表:;每一横行电子层数相同;每一纵行最外层电子数相同(除稀有气体元素);周期

序数

1

2

3;中物理;元素周期表的结构:;110;;第ⅠA族(除氢外):

第ⅦA族:

0族:

;(2)族的分类;小结:;课堂练习:;3、下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是();元素的性质与原子结构:;物理性质的规律:;;;与水反应;Na与K比较;碱金属单质化学性质;元素;(1)锂电池是一种高能电池;锂是优质的高能燃料(用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机);有机化学中重要的催化剂。;练习:;二、卤素元素:;颜色:浅→深;名称;F2Cl2Br2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,I2的氧化能力最弱,跟铁反应只生成FeI2。;小结:;(4)卤素单质间的置换反应:;在元素周期表中,同主族元素性质具有一定的相似性和递变性。

同主族元素,从上到下:

原子半径逐渐,

失电子能力逐渐,

得电子能力逐渐,

金属性逐渐,

非金属性逐渐。;练习:;3、下列用于判断金属性或非金属性强弱的说法不合理的是()

A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少

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