2025年高考化学广西专版配套课件 第2讲　物质的量浓度.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第二章第2讲物质的量浓度

强基础增分策略

内

容增素能精准突破

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质

量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

2.初步学会配制溶液等化学实验基础知识和基本技能。

强基础增分策略

一、溶液组成的两种表示方法

1.物质的量浓度(c)(从微观角度认识溶液的组成)

B

2.溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)

应用提升使用物质的量浓度要注意的地方

(1)溶质B表示溶液中的任意溶质,可以是分子、离子或其他特定组合。

(2)溶质只能用物质的量表示,不能用质量,若题目提供的是溶质的质量或

气体的体积时,要换算成物质的量。

(3)溶质的浓度和所得离子的浓度可能不同,要注意结合物质的电离方程式

进行具体分析。

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)0.1mol·L-1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得的溶液。

(×)

(2)从100mL1.0mol·L-1NaCl溶液中取出10mL,其物质的量浓度仍为

1.0mol·L-1。(√)

(3)将25gCuSO·5HO晶体溶于75g水中,所得溶液的物质的量浓度为

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1.0mol·L-1。(×)

-1--12+

(4)0.5mol·LBaCl溶液中,c(Cl)为1.0mol·L,该溶液中含0.5N个Ba。

2A

(×)

二、配制一定物质的量浓度的溶液

1.容量瓶

(1)构造及使用

(2)查漏操作

(3)使用容量瓶的注意事项

①不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液;

②不能将固体(或浓溶液)直接放在容量瓶中溶解(或稀释);

③不能将过冷(或过热)的溶液转移到容量瓶中;

④向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液洒落;

⑤容量瓶不能用来长期贮存溶液。

2.配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液为例

(1)主要仪器

天平、药匙、量筒、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

等。

(2)配制过程

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)配制240mL1.0mol·L-1NaCl溶液时,应选用250mL的容量瓶。(√)

(2)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度线,配制1.0mol·L-1

NaOH溶液。(×)

(3)配制0.4000mol·L-1NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH置于烧杯中,加入少

量蒸馏水溶解,然后立即转移至250mL容量瓶中定容。(×)

(4)配制1.0mol·L-1CuSO溶液:用天平称取16.0gCuSO·5HO晶体,放入

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100mL容量瓶中,加水溶解