人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 常考点8多平衡体系平衡常数的计算及平衡移动 强基练.ppt

123456712345676.(2023·浙江嵊州一中检测节选)一定条件下,乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下:1234567图1图2(1)图1中c代表的物质是(填化学式)。当投料的水碳比[]增大时,H2O的平衡转化率将(填“增大”或“减小”)。?CO减小1234567(2)水碳比为5时,温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示。600℃后,随温度的升高,体系中H2的含量开始减小的原因是______________________________________________________________??。?(3)在T℃的恒压容器中若只发生反应Ⅰ:CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g),总压为pPa,CH3COOH的平衡转化率为a,则T℃时该反应的平衡常数Kp=Pa3(列出含a、p的计算式,不必化简,Kp为以气体分压表示的平衡常数,气体分压=总压×物质的量分数)。?反应Ⅰ为吸热反应,升温平衡正向移动,使H2含量增大;反应Ⅱ为放热反应,升温平衡逆向移动,使H2含量减小;600℃后以反应Ⅱ为主1234567解析(1)随着水碳比[]增加,水的量增大,反应Ⅱ向右移动,反应Ⅰ向左移动,CO的产率减少,因此c代表CO;水碳比增加水的转化率减小,乙酸的转化率变大。(3)CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)起始量/mol 1 0 0转化量/mol a 2a 2a平衡量/mol 1-a 2a 2a12345677.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。12345678(1)温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。?增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂反应Ⅰ的ΔH0,反应Ⅱ的ΔH0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度解析(2)反应Ⅰ是气体分子数不变的反应,反应Ⅱ是气体分子数减小的反应,所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动,或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。本课结束常考点8多平衡体系平衡常数的计算及平衡移动12345671.(2024·浙江温州高三一模)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应:T温度下,在密封石英管内完全充满1.0mol·L-1HCOOH水溶液,使HCOOH分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是()1234567A.混合体系达平衡后:c(CO2)·c(H2)c(CO)B.活化能:反应Ⅰ反应ⅡC.c(CO)浓度变小的原因是CO2的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D.c(HCOOH)可降为0答案D1234567解析根据图像可知混合体系达平衡后,c(CO2)·c(H2)c(CO),故A正确;根据图像可知,CO浓度达到最大值时表明反应Ⅰ达平衡,此时CO2浓度未达最大值,即反应Ⅱ尚未达平衡状态,说