人教版高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 作业24电解池 金属的腐蚀与防护.ppt

1234567891011解析由图可知,电极a为阳极,酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子发生氧化反应生成Ce4+和水,电极b为阴极,H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2,则X为硫酸溶液,Ce4+通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室,电解的总反应方程式为Ce2O3+8H+2Ce4++3H2O+H2↑。电极b为阴极,H+在阴极得电子发生还原反应生成氢气,A正确;电解的总反应方程式为Ce2O3+8H+2Ce4++3H2O+H2↑,B正确;电解时,铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室,C错误;X为硫酸溶液,D正确。12345678910119.(2023·浙江杭州外国语学校月考)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用如图电解分离装置使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。下列说法错误的是()1234567891011答案C1234567891011123456789101110.双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示,其中a、b为离子交换膜,双极膜在直流电压下可解离出H+和OH-。下列说法正确的是()A.膜a和膜b均为阳离子交换膜B.双极膜解离出的H+在双极膜的右侧C.碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用,电解过程不产生其他副产物D.若将盐室的原料换成Na2SO4溶液,当外电路通过2mol电子时,可生成2molH2SO4A1234567891011解析根据装置图,该装置为电解池装置,根据电解原理,左边电极为阴极,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,HSCH2COONa中Na+向阴极移动,膜a为阳离子交换膜,右边电极为阳极,电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O,碱室2中Na+向左移,膜b为阳离子交换膜,据此分析。根据上述分析,膜a、b均为阳离子交换膜,A说法正确;根据上述分析,双极膜解离出的H+在双极膜的左侧,B说法错误;根据上述分析,碱室1的NaOH溶液可循环使用,副产品还有氢气和氧气,C说法错误;外电路有2mol电子通过,盐室中有2molNa+移向碱室1,双极膜中有2molH+移向盐室,即得到1molH2SO4,D说法错误。123456789101111.(2023·浙江文成中学月考)可用以下方法将气态废弃物中的H2S气体间接氧化为S而加以利用:以K4[Fe(CN)6]和KHCO3的混合液为电解质溶液,控制电压通电,惰性电极d附近有H2产生,惰性电极c附近无气体生成。一段时间后将H2S通入溶液中发生反应。下列说法不正确的是()1234567891011A.电解过程中,[Fe(CN)6]4-向惰性电极c移动B.电解过程中,惰性电极d附近的pH上升C.当外电路流过1mol电子时,理论上可制备16gSD.该过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]和KHCO3答案D1234567891011本课结束作业24电解池金属的腐蚀与防护1234567891011A组基础达标1.(2023·浙江湖州、衢州、丽水联考)海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭,常用外加电流法对其进行保护(如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中不正确的是()A.a为负极,b为正极B.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的C.通电时,海水中的阳离子向钢制管桩电极移动D.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零B1234567891011解析由图可知,该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法,钢制管桩与直流电源的负极a极相连,作电解池的阴极,高硅铸铁与直流电源的正极b极相连,作阳极。被保护金属与电源的负极相连作为阴极被保护,则钢制管桩应与电源的负极相连,即a为负极,b为正极,A正确;高硅铸铁为惰性辅助电极,作为阳极材料不损耗,B错误;电解池中,阳离子向阴极移动,即向钢制管桩电极移动,C正确;被保护的钢制管桩作为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,使钢制管桩表面腐蚀电流接近零,避免或减弱电化学腐蚀的发生,D正确。12345678910112.(2023·浙江嘉兴高三统测)下图是以TiO2、FeO混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别作电极材料,以Ca