人教版高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 作业22化学能与热能的转化.ppt

12345678910111213解析热化学方程式必须标注物质的聚集状态,该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,故A错误;催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图像中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故B错误;因为是可逆反应,所以Q192、Q292,故C错误;温度不变,压强越大,平衡时N2、H2的转化率越大,所以2Q1Q2184,故D正确。1234567891011121310.参考以下表格中的键能数据,回答问题:化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C?460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)。该反应的反应热ΔH为kJ·mol-1。?+236解析ΔH=360kJ·mol-1×4+436kJ·mol-1×2-176kJ·mol-1×2-431kJ·mol-1×4=+236kJ·mol-1。12345678910111213B组综合提升11.(2023·浙江三门中学月考)碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O(s)]失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:下列说法不正确的是()A.ΔH10B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高D.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2D12345678910111213解析1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s)的能量,故ΔH10,A正确;碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质,是化学变化,B正确;1molNa2CO3·H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO3·10H2O(s),向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,C正确;①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1,②Na2CO3·10H2O(s)===a2CO3(s)+10H2O(g)ΔH2,根据盖斯定律,②-①得Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=ΔH2-ΔH1,D错误。1234567891011121312.环戊二烯的键线式为,其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成,是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示,下列说法不正确的是()共价键键能/(kJ·mol-1)H—H436H—I299I—I15112345678910111213A.在相同条件下,反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2,则ΔH2ΔH2B.ΔH1-ΔH3=-11kJ·mol-1C.表中I—I键能151kJ·mol-1可知,将1mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量答案B12345678910111213解析氢气和卤素单质生成卤化氢的反应为放热反应,氯原子半径小于碘,得电子能力更强,形成的化学键键能大于碘形成的化学键,放出热量更多,故ΔH2ΔH2,A正确;由盖斯定律可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2,则ΔH1-ΔH3=-ΔH2,由键能数据可知,ΔH2=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2×299kJ·mol-1=-11kJ·mol-1,则ΔH1-ΔH3=11kJ·mol-1,B错误;断键需要吸收能量,表中I—I键能151kJ·mol-1可知将1mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量,C正确;(g)转化为(g)的过程中减少了氢原子,属于氧化反应,D正确。1234567891011121313.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的过程主要涉及以下反应:根据盖斯定律,反应a)的ΔH1=。?-49.0kJ·mol-112345678910111