人教版高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 第30讲 反应热的测定及计算 (2).ppt

2.已知:H2O(g)═H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)═C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)═6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)═6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A.ΔH10,ΔH20,ΔH3ΔH4 B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0 D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0B解析由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量,ΔH10,ΔH20,气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多,所以ΔH3ΔH4,A项错误;根据盖斯定律得ΔH4=6ΔH1+ΔH2+ΔH3,B项正确,C、D项错误。进阶2练热点·提素能3.Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是()?A.ΔH30 B.ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6C.ΔH6ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0C解析O2的气态分子变为气态原子,需要断裂分子中的化学键,因此要吸收能量,ΔH30,A项错误;物质含有的能量只与物质的始态与终态有关,与反应途径无关,根据物质转化关系可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,B、D两项错误。4.(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:则ΔH3=________kJ·mol-1。?+40.9解析根据反应Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ,则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=+40.9kJ·mol-1。(2)二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),该反应一般认为通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1总反应的ΔH=________kJ·mol-1。?-49解析二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),该反应一般认为通过如下步骤来实现:①CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1,②CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1。根据盖斯定律可知,①+②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(+41kJ·mol-1)+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1。进阶3研真题·明考向5.(1)(2023·全国甲卷,28节选)已知下列反应的热化学方程式:①3O2(g)═2O3(g)ΔH1=+285kJ·mol-1②2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(l)ΔH2=-329kJ·mol-1反应③CH4(g)+O3(g)═CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3=________kJ·mol-1。?-307(2)(2023·全国乙卷,28节选)已知下列热化学方程式:FeSO4·7H2O(s)═FeSO4(s)+7H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·4H2O(s)═FeSO4(s)+4H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·H2O(s)═FeSO4(s)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)═2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=________kJ·mol-1。?a+c-2b解析将题给热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①+③-②×2可得目标反应,故该反应的焓变ΔH=(a+c-2b)kJ·mol-1。(3)(2023·山东卷,20节选)一定条件下,水气变换反应CO+H2OCO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程,研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应。Ⅰ.HCOOHCO+H2O(快)Ⅱ.HCOOHCO2+H2(慢)一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2,则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。?ΔH2-ΔH1解析根据盖斯定律,将反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得水气变换反应:CO+H2OCO2+H2,故该反应的ΔH=ΔH2-ΔH1。本课结束第3