人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 第25讲化学反应速率.ppt

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[练一练]1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。()(2)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1,是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。()(3)由v=计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。()(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快。()××××√2.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH,两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示,回答下列问题:t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率、?。?(2)比较两者大小可得出的结论是。?突破命题视角角度化学反应速率的概念及计算1.(2023·浙江义乌中学月考)一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3C.2min末的反应速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的D解析A是固体,不能表示反应速率,故A错误;反应速率之比是相应的化学计量数之比,则分别用B、C、D表示的反应速率比值是3∶2∶1,故B错误;经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1,所以2min内用B表示的平均反应速率是=0.3mol·L-1·min-1,但2min末的反应速率是瞬时速率,故C错误;随反应进行反应物的浓度降低,反应速率减慢,生成物的浓度变化量逐渐减少,故2min内用B和C表示的正反应速率都是逐渐减小的,故D正确。2.(2023·浙江杭州外国语学校月考)一定条件下,向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2,发生反应:2NO+O2===N2O4,经历两步反应:①2NO+O2===2NO2;②2NO2===N2O4。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线B.t1时,c(NO)=c(NO2)=2c(N2O4)C.t2时,c(NO2)的生成速率大于消耗速率D解析NO2是中间产物,其浓度先增大,后减小,曲线a代表NO,A项错误;根据图像可知,t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等,B项错误;t2时,NO2浓度在减小,说明生成速率小于消耗速率,C项错误;根据氮元素守恒,t3时,NO完全消耗,则c(NO2)+2c(N2O4)=c0,D项正确。知识点二影响化学反应速率的因素落实主干基础1.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。(2)外因(只改变一个条件,其他条件不变)名师点拨(1)合适的催化剂可以降低正、逆反应的活化能,同等程度地增大正、逆反应速率,但不会改变反应的限度和反应热。(2)升高温度,正、逆反应的反应速率都增大,但增大的程度不同;降低温度,正、逆反应的反应速率都减小,但减小的程度不同;其中吸热反应受温度影响大。2.用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响图像图像分析(1)其他反应条件一定,化学反应速率随反应物浓度增大而增大(2)其他反应条件一定,化学反应速率随温度升高而增大(3)有气体参加的反应,化学反应速率随压强的增大而增大图像图像分析(4)有气体参加的反应,化学反应速率随容器容积的增大而减小(5)分别在较低温度和较高温度下反应,化学反应速率随压强的增大及温度的升高而增大3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:E1为正反应活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。(注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应

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