2025届高三化学复习专练-物质结构与性质.docxVIP

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2025届高三化学复习-物质结构与性质

1．（2024·山东·模拟预测）国产巨型载人飞艇AS700、歼20战机和C919国产大飞机等大国重器让世界瞩目。金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题：

(1)基态钛原子价层电子排布图为。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为。

(2)以为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可应用于制造歼20。结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律（原子的比例大小和相对位置）正确的是（填标号）。

a．????b．

c．???d．

②晶体中硅原子与最近碳原子间距离为，则硅原子与最近的硅原子间距离为，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为。晶体的密度为（用含有的式子表示）。

2．（2024·海南·三模）过渡元素在材料，化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题：

(1)具有高能量密度的LiNixMn,

(2)Mn的一种配合物化学式为［MnCO5CH3CN］，与Mn原子配位时，提供孤电子对的是原子，配体中，所含元素电负性由小到大的顺序为；两个C原子的杂化类型为，键与键数目之比为

(3)Zn和Cu，第二电离能与第一电离能之差较小的是（填“Zn”或“Cu”），判断理由是。

(4)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示：

该化合物的化学式为，中心原子Fe的配位数为。

(5)氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设晶胞边长为apm。晶胞结构如下图：

晶胞中，与相邻且最近的有个。若掺杂后得到nCeO2:nY2O3=0.8:0.1的晶体，则此晶体中的空缺率为

3．（2024·北京·三模）氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(1)①晶体中，每个周围有个距离最近的。

②已知晶胞棱长为anm，则该晶胞的密度为（用含a的代数式表示计算结果，，，下同）。

③已知与离子半径相近，从原子结构角度解释原因。

(2)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。

①基态中未成对的电子数为。

②某实验室合成新型催化剂材料（是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构）。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为mol。

(3)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。与的结构简式分别为和。

①中心N原子的杂化方式为。

②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在其他相互作用，如邻近的与间还存在，上述相互作用不会随的转动改变。

4．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）氢能是最清洁的能源之一，氢气的制备和储存是两个关键环节，回答下面问题：

(1)氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

①基态B原子的电子排布式为，与N元素位于同一周期，原子半径比N原子小，但是第一电离能比N元素的要大，该元素价层电子轨道式为。

②氨硼烷()极易水解，加热时生成和两种气体，写出加热水解的化学方程式，氨硼烷中三种元素的电负性由大到小的顺序是。

③氨硼烷()中N和B原子的杂化类型分别是，氨硼烷中含有化学键类型是。

A．极性共价键和非极性共价键B．σ键和π键

C．极性共价键和配位键D．共价键和氢键

(2)太阳能电池电解水是制备氢气常用的一种方式，下面几种物质都是制备太阳能电池的基础原料。

①室温下远强于，解释其原因是。

②次磷酸()是一种一元弱酸，其中P原子的价层电子对是对，的空间构型为。

(3)锆(Zr)某种氧