苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第2单元 离子键 离子晶体 (2).pptVIP

5.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小C解析离子晶体中含有离子键,离子键在熔融状态下被破坏,电离出自由移动的阴、阳离子,所以离子晶体在熔融状态下能够导电,这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。3.晶格能(U)(1)定义:拆开离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所的能量。?(2)影响因素:对于结构相似的离子晶体,离子晶体中离子半径越,所带电荷越,晶格能越大。?(3)晶格能与晶体物理性质的关系:晶格能越大,离子键稳定性越,离子晶体的熔点越,硬度越。?1mol吸收小多强高大4.典型离子晶体的结构化学式NaClCsCl晶体结构模型??晶胞中微粒数Na+、Cl-都为?Cs+、Cl-都为?阴、阳离子个数比??相应离子化合物KCl、NaBr、CaO、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等411∶11∶1教材阅读想一想自学教材“离子晶体”。思考:在NaCl和CsCl两种晶体中,阴、阳离子的个数比都是1∶1,都属于AB型离子晶体,为什么晶体结构不同?提示两种离子晶体中阴、阳离子半径的相对大小不同,导致其离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少不同。易错辨析判一判(1)钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是BaTiO3。()√(2)离子晶体的化学式代表的是真正的分子组成。()提示离子晶体中不存在分子,离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子的个数比。(3)离子晶体中只有离子键。()提示离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠晶体中既有离子键又有共价键。(4)晶格能越大,离子晶体的熔点越高。()××√重难探究·能力素养全提升探究一离子键和离子化合物情境探究下图所示为NaCl的形成过程和氯化钠的晶体结构模型:1.用电子式表示氯化钠的形成过程,在NaCl中钠离子与氯离子之间形成了什么化学键?提示。钠离子与氯离子之间形成了离子键。2.与共价键相比,离子键为什么没有方向性和饱和性?提示(1)离子键没有方向性的原因:离子键的实质是静电作用,离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子对带异种电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,即相对于共价键而言,离子键是没有方向性的。(2)离子键没有饱和性的原因:在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,以达到降低体系能量的目的,所以离子键是没有饱和性的。3.由于离子键没有饱和性,在NaCl晶体中Na+周围的Cl-数目是任意数吗?离Na+最近的Cl-有几个?提示Na+周围的Cl-数目不是任意的;有6个。方法突破1.离子键、离子化合物和离子晶体2.电子式的书写应用体验视角1离子键1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.凡是金属元素和非金属元素之间都形成离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失C解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误;金属Al与非金属Cl形成的化合物AlCl3中的化学键为共价键,不是离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;一般来说形成离子键有电子的得失,但也有例外,如NH3与HCl反应生成NH4Cl、饱和溶液中的Na+和Cl-析出NaCl晶体等,D错误。【变式设问】(1)“熔融状态下能够导电的物质,一定是离子化合物”,这种说法是否正确?(2)离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,试以NaCl为例分析NaCl中存在哪些斥力作用。提示错误。熔融状态能导电的物质,不一定是离子化合物,如金属单质、合金等。提示Na+的原子核和Cl-的原子核均带正电,二者相互排斥;Na+的核外电子和Cl-的核外电子均带负电,