苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第2单元 离子键 离子晶体 (3).pptVIP

易错辨析判一判(1)钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是BaTiO3。()√(2)离子晶体的化学式代表的是真正的分子组成。()提示离子晶体中不存在分子,离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子的个数比。(3)离子晶体中只有离子键。()提示离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠晶体中既有离子键又有共价键。(4)晶格能越大,离子晶体的熔点越高。()××√重难探究·能力素养全提升探究一离子键和离子化合物情境探究下图所示为NaCl的形成过程和氯化钠的晶体结构模型:1.用电子式表示氯化钠的形成过程,在NaCl中钠离子与氯离子之间形成了什么化学键?提示。钠离子与氯离子之间形成了离子键。2.与共价键相比,离子键为什么没有方向性和饱和性?提示(1)离子键没有方向性的原因:离子键的实质是静电作用,离子的电荷分布通常被看成是球形对称的,因此一种离子对带异种电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,即相对于共价键而言,离子键是没有方向性的。(2)离子键没有饱和性的原因:在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少,取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围,以达到降低体系能量的目的,所以离子键是没有饱和性的。3.由于离子键没有饱和性,在NaCl晶体中Na+周围的Cl-数目是任意数吗?离Na+最近的Cl-有几个?提示Na+周围的Cl-数目不是任意的;有6个。方法突破1.离子键、离子化合物和离子晶体2.电子式的书写应用体验视角1离子键1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.凡是金属元素和非金属元素之间都形成离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失C解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,A错误;金属Al与非金属Cl形成的化合物AlCl3中的化学键为共价键,不是离子键,B错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,C正确;一般来说形成离子键有电子的得失,但也有例外,如NH3与HCl反应生成NH4Cl、饱和溶液中的Na+和Cl-析出NaCl晶体等,D错误。【变式设问】(1)“熔融状态下能够导电的物质,一定是离子化合物”,这种说法是否正确?(2)离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电引力和静电斥力,试以NaCl为例分析NaCl中存在哪些斥力作用。提示错误。熔融状态能导电的物质,不一定是离子化合物,如金属单质、合金等。提示Na+的原子核和Cl-的原子核均带正电,二者相互排斥;Na+的核外电子和Cl-的核外电子均带负电,二者相互排斥。2.以下叙述错误的是()A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除Cl-和Na+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.Na+和Cl-形成的离子键具有方向性D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低C解析活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,A、D正确;Cl-和Na+之间既有引力也有斥力,B正确;Na+和Cl-形成的离子键不具有方向性,C错误。视角2离子化合物3.下列物质属于离子化合物的是()A.H2S B.HNO3C.NaCl D.C2H6C解析离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。H2S、HNO3、C2H6中没有离子,均为共价化合物,NaCl由钠离子和氯离子构成,属于离子化合物。故本题选C。4.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中可能存在共价键B.离子化合物中阳离子一定是金属离子C.离子化合物的水溶液一定能导电D.离子键在形成过程中一定有电子的得失A解析离子化合物中存在离子键,也可能同时存在共价键,如过氧化钠中含有离子键和共价键,A正确;离子化合物中阳离子不一定是金属离子,如氯化铵中的铵根离子,B错误;溶液导电的原因是存在自由移动的离子,离子化合物的水溶液不一定能导电,如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电,C错误;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,在形成过程中不涉及电子的得失,在离子形成的过程中涉及电子得失,D错误。探究二离子晶体情境探究Li2O是离子晶体,广泛用于玻璃、陶瓷、医药生产(制锂盐),也可用于制造氧化