苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 微粒间作用力与物质性质 第1单元 第1课时 金属键与金属特性.pptVIP

1.“防盗玻璃”能报警是利用了金属的什么性质?金属具有这种性质的原理是什么?2.金属线中含有哪种化学键?3.金属在拉成金属线的过程中化学键被破坏了吗?提示利用了金属的导电性。金属导电的原理是金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动。提示金属键。提示金属在拉成金属线的过程中,金属原子之间发生相对滑动,但金属键不会断裂,故金属具有良好的延展性。方法突破1.金属的结构和性质的关系2.金属性质的递变规律应用体验视角1金属键与金属通性1.金属具有的通性是()①具有良好的导电性②具有良好的导热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤都是固体⑥都具有很大的硬度A.①②③ B.②④⑥C.④⑤⑥ D.①③⑤A解析金属并不一定具有较高的熔点,汞在常温下是液态,钠、钾等的硬度都不大,所以④⑤⑥均错误。2.[2024河北石家庄阶段练习]关于金属性质和原因的描述不正确的是()A.金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光,又把部分能量以光的形式释放出来B.金属具有良好的导电性,是因为金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性,在外电场的作用下,自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子(或金属原子)发生碰撞,传递能量D.金属具有良好的延展性,是因为金属内部的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动D解析当金属受到外力作用时,金属内部的各原子层发生相对滑动而不断裂金属键,表现出良好的延展性,故D错误。3.[2024河北廊坊检测]下列有关金属键的叙述正确的是()A.金属键有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关C解析金属键不是存在于相邻原子之间的作用力,而是属于整块金属,因此没有方向性和饱和性,故A错误;金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用,包括静电吸引和排斥作用,故B错误;金属中的自由电子可以在整块金属中自由移动,金属键中的自由电子属于整块金属,故C正确;金属键的强弱决定金属的熔、沸点等物理性质,故D错误。4.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号。(每空限选一个)(1)用铝锭制成包装用的铝箔:。?(2)用铝制成的高压铝锅:。?(3)用铁粉回收照相业废液中的银:。?(4)电信业中大量使用的金属电缆:。?④①③②视角2金属性质的比较5.物质结构理论指出:金属晶体中金属离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用叫金属键。金属键越强,金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般来说,金属原子半径越小,单位体积内自由电子数目越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A.镁的硬度小于铝 B.镁的熔、沸点低于钙C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点高于钾B解析根据规律,原子半径:MgAl,单位体积内自由电子数目:MgAl,因此硬度:MgAl,A说法正确;原子半径:MgCa,单位体积内自由电子数目:Mg=Ca,因此熔、沸点:MgCa,B说法错误;原子半径:MgK,单位体积内自由电子数目:MgK,因此硬度:MgK,C说法正确;原子半径:CaK,单位体积内自由电子数目:CaK,因此熔、沸点:CaK,D说法正确。考题点睛【变式设问】(1)金属铝的硬度和金属钠的硬度哪个大?(2)碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是怎样变化的?提示金属铝。金属铝的原子半径小于金属钠,单位体积内自由电子数目比金属钠多,则金属铝的金属键强。所以金属铝的硬度大于金属钠的硬度。提示从Li到Cs原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔、沸点逐渐降低。6.铝的熔点比镁高的原因是()A.镁比铝活泼B.铝的化合价比镁高C.铝的单位体积内自由电子数比镁多、原子半径比镁小D.铝能与酸或碱反应C解析铝和镁均为金属,金属的熔点与金属键的强弱有关,铝与镁比较,原子半径比镁小,单位体积内自由电子数比镁多,故金属键也比镁的强,则熔点比镁高,C项正确。素养目标了解金属晶体中金属键的成键特征,能用金属键理论解释金属的典型性质。能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒之间的相互作用,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。基础落实·必备知识全过关重难探究·能力素养全提升目录索引基础落实·必备知识全过关金属键与金属特性1.金属键自由电子