苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 专题整合.pptVIP

专题4内容索引知识网络系统构建核心观点专题归纳知识网络系统构建核心观点专题归纳一分子(离子)空间结构与杂化轨道类型的判断1.利用价层电子对互斥模型判断共价分子的空间结构。由价层电子对互斥模型判断分子的空间结构需要注意:当中心原子无孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型一致;当中心原子有孤电子对时,分子的空间结构与价层电子对互斥模型不一致。2.中心原子的杂化轨道类型与价层电子对互斥模型名称。中心原子的杂化轨道类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角价层电子对互斥模型名称实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28四面体形CH4【例题1】下列粒子中,各粒子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()。B二物质的溶解性1.“相似相溶规则”:非极性溶质一般易溶于非极性溶剂,极性溶质一般易溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水,难溶于CCl4,因为蔗糖、氨、水都是极性分子;而萘和碘易溶于CCl4,难溶于水,因为萘、碘和CCl4都是非极性分子。离子化合物是强极性物质,很多易溶于水。2.分子结构的相似性:“相似相溶规则”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子中的—OH与水分子中的—OH相近,因而乙醇能与水互溶。当然,乙醇分子由于—OH的极性较强,易与H2O形成氢键也是其互溶的原因。而戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中的烃基较大,烃基是非极性基团,是疏水亲油基团,戊醇在水中的溶解度明显小。烃基越大的醇在水中的溶解度越小。羧酸也是如此。3.氢键:如果存在氢键,则溶剂与溶质之间氢键作用力越大,溶解性越好,相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小。如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水混溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。4.反应:如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。如SO2与水发生反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度较大。【例题2】下列现象不能用“相似相溶规则”解释的是()。A.氯气易溶于NaOH溶液 B.用CCl4萃取碘水中的碘C.二氧化硫易溶于水 D.苯与水混合静置后分层答案：A解析：氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠,不能用“相似相溶规则”解释,A项符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶规则”,碘易溶于四氯化碳,用CCl4萃取碘水中的碘,能用“相似相溶规则”解释,B项不符合题意;二氧化硫和水都是极性分子,所以二氧化硫易溶于水,能用“相似相溶规则”解释,C项不符合题意;苯是非极性分子、水是极性分子,所以苯与水不互溶,混合静置后分层,能用“相似相溶规则”解释,D项不符合题意。本课结束