苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元 第1课时 分子的空间结构模型.pptVIP

考题点睛归纳总结杂化轨道类型的判断方法1.根据分子的空间结构判断常考的分子或离子结构多为直线形、平面三角形、V形、四面体形、三角锥形等,故可按图索骥、简单判断,如CO2、C2H2为直线形,中心原子为sp2.根据价层电子对互斥模型判断根据价层电子对互斥模型能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间结构和中心原子杂化轨道类型。3.根据共价键类型判断中心原子杂化轨道数n=中心原子的σ键数+中心原子的孤电子对数(双键、三键中只有一个σ键,其余均为π键)。如HCN的中心原子碳原子无孤电子对,形成2个σ键,因此C为sp杂化。4.应用取代法判断以常见的、熟悉的基础物质分子为原型,用其他原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团,得到的新分子的中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化轨道类型相同。如:(1)CH3CH＝CH2分子中碳原子的杂化轨道类型判断,可看作乙烯基取代了甲烷分子中的一个氢原子,则甲基碳原子采用sp3杂化;也可看作甲基取代了乙烯分子中的一个氢原子,故两个不饱和碳原子均采用sp2杂化。(2)B(OH)3可看作三个羟基取代了BF3中的氟原子,可知B(OH)3中硼原子采用sp2杂化。变式训练2(2021江苏苏州高二检测)用价层电子对互斥模型预测H2S和BF3的空间结构,两个结论都正确的是(D)A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形解析根据价层电子对互斥模型,H2S中心原子上价电子对数为=4,价层电子对互斥模型为四面体形,由于硫原子有孤电子对,则两氢原子相互排斥而形成V形结构;BF3中心原子上价电子对数为==3,中心原子周围的原子数是3,故为平面三角形。学以致用?随堂检测全达标1.下列分子中中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(C)A.C2H2 B.CO2C.BeCl2 D.S解析C2H2的结构简式为CH≡CH,分子中含有三键,有π键,A错误;CO2的结构式为O＝C＝O,分子中含有π键,B错误;BeCl2分子中,铍原子形成两个共价单键,不含孤电子对,中心原子以sp杂化轨道成键,分子的空间结构为直线形,分子中不含π键,C正确;S中S原子的价电子对数为4,是sp3杂化,为正四面体形,D错误。2.(2021福建泉州高二检测)下列有关杂化理论的说法中正确的是(C)A.NCl3分子呈三角锥形,这是氮原子采取sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子,其空间结构可能是四面体形、三角锥形或V形D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形解析NCl3分子中心氮原子上的价电子对数:=4,因此NCl3分子中氮原子以sp3杂化,A错误;sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道,B错误;中心原子采取sp3杂化的分子所得到的价层电子对互斥模型为四面体形,若中心原子上没有孤电子对,则分子空间结构为四面体形,如CH4;若中心原子上有孤电子对,则空间结构发生变化,如NH3、PCl3分子是三角锥形,H2O为V形,D错误,C正确。4.(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是,中心原子的杂化形式为。?(2)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间结构为,C原子的杂化形式为。?(3)N的空间结构为(用文字描述)。?(4)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为(填字母,下同),不同之处为。?A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价电子对数C.空间结构D.共价键类型答案(1)正四面体形sp3(2)平面三角形sp2(3)平面(正)三角形(4)ABDC本课结束(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈直线形,其夹角为180°。?(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个3p轨道重叠形成2个相同的σ键。?教材阅读想一想阅读教材“实验探究”。思考:CH4、NH3、H2O分子中,中心原子形成什么类型的杂化轨道?为什么三种