碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属-高考化学复习.pptx

碳酸钠和碳酸氢钠碱金属;;;;;主要性质;2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化;选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[]”内为杂质。

(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]________________，__________________________________。

(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]_____________，______________________________。

(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]____________________，_____________________________

_____。;3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法

(1)利用热稳定性不同;(3)利用溶液的碱性不同;4.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析;向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：

Oa段：

ab段：

图像特点：Oa＝2ab;1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应()

2.用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应()

3.Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火()

4.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出()

5.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()

6.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()

7.苏打是面包发酵粉的主要成分之一()

8.相同温度下，溶解度：小苏打苏打，热稳定性：Na2CO3NaHCO3();一、Na2CO3、NaHCO3性质比较与鉴别

1.(2023·佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。

实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；

实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；

实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。;√;;2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。;;(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________

____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个

对比实验，而Ⅲ不行;(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。;二、Na2CO3、NaHCO3与H＋反应定量关系应用

3.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。;(2)①代表_________的变化曲线；②代表______的变化曲线；③代表_________的变化曲线。;(3)盐酸的物质的量浓度为_____________。;(4)加入盐酸为150mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。;4.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。;(2)B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为________。;(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。;;(一)碱金属的通性

1.碱金属的相似性和递变性;单质性质;2.碱金属的特性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原试剂瓶。

(4)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。;(二)焰色试验

1.焰色试验的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于变化，是元素的性质。

2.焰色试验的操作

(1)清洗铂丝：将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。

(2)灼烧试样：蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

(3)清洗铂丝：将铂丝再用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。

提醒做钾的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。;3.熟记常见金属的焰色

钠元