铁盐、亚铁盐及相互转化-高考化学复习.pptx

铁盐、亚铁盐及相互转化;;;;;2.其他常见铁盐

(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。;3.Fe2＋和Fe3＋的检验;(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验;1.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应()

2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、()

3.酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

()

4.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质()

5.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2();一、铁盐、亚铁盐的性质

1.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是

A.采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体

B.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

C.25℃时，pH＝0的溶液中，

D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性;;2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。

(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有_____________，可能存在的有______。

(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，一定不存在____________。

(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有______，可能存在的有______，一定不存在______。;二、Fe2＋和Fe3＋的检验

3.下列离子的检验方法合理的是

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液

中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋;4.以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是

A.滴入KSCN溶液，不显红色

B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色

C.滴入KSCN溶液，???显红色，再加氯水，溶液变红

D.滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红;;;;Fe2＋与Fe3＋的相互转化

用离子方程式实现下列转化：;⑤___________________；

⑥__________________________；

⑦_______________________________。;某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：

(1)实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋

实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1mL0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀。;①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，_________________________________

_________(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2＋；分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方程式为__________________________。;②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与________________________有关。;④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3＋时，取反应后的上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似，CuSCN为白色固体；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：_________________________________________。;(2)实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋

实验步骤及现象：向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变