高中 化学 必修 第一册 第一章 物质及其变化《章末综合提升》教学设计.docxVIP

章末综合提升

一、物质的分类及转化

二、两类重要的化学反应

一、溶液中离子能否大量共存的判断

1．溶液中离子能否大量共存的判断方法

判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。

2．离子不能大量共存的五种情况

(1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存

①OH－分别与Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；

②Ba2＋(或Ca2＋)分别与SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)在溶液中不能大量共存；

③Ag＋分别与Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等在溶液中不能大量共存；

④Cu2＋(或Fe2＋)与S2－在溶液中不能大量共存。

(2)离子间因生成气体而不能大量共存

H＋分别与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)在溶液中不能大量共存。

(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存

例如：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O。

(4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存

例如：S2－、I－、Fe2＋等还原性离子与NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－等氧化性离子在溶液中不能大量共存。

(5)“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，例如：

Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)

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蓝色棕黄色浅绿色紫红色

针对练1.(2023?海淀区第五十七中学高一月考)下列各组离子能在水溶液中大量共存的是()

A．H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－

B．K＋、Cu2＋、Cl－、OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)

D．Ag＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

答案：A

解析：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－相互之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；Mg2＋、Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)可以生成MgCO3、BaCO3沉淀，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。

针对练2.(2023?丰城市东煌学校高一月考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()

A．Ag＋、K＋、I－、NOeq\o\al(－,3)

B．H＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、MnOeq\o\al(－,4)

C．H＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

D．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

答案：C

解析：银离子和碘离子生成碘化银沉淀，故A错误；氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故B错误；四种离子相互之间不反应，能共存，故C正确；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。

针对练3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A．碳酸钠溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)

C．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋

D．无色透明溶液中：K＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)

答案：B

解析：Ca2＋与碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；HCOeq\o\al(－,3)、H＋之间发生反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；MnOeq\o\al