高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《专题突破(八) 水溶液中离子平衡图像》教学设计.docxVIP

一、滴定曲线

1.强碱滴定一元弱酸——抓“五点”

室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示

关键点分析

溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系

抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱

溶质为HA，0.1mol·L－1HA溶液的pH1，故HA为弱酸

粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)

抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合

溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH7

粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

溶质是NaA和少量的HA，pH＝7

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

溶质是NaA，pH7

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH7

粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

针对练1.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是()

A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1

B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小

C.点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.滴定过程中会存在：c(Na＋)c(CH3COO－)＝c(OH－)c(H＋)

答案：C

解析：图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，则醋酸浓度为0.1mol/L，不选A；图中①点到③点所示溶液中随着醋酸逐渐滴入，氢氧化钠不断被消耗，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，不选B；④点所示溶液是等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，选C；滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na＋)c(CH3COO－)＝c(OH－)c(H＋)，不选D。

针对练2.25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH2ClCOONa溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法不正确的是()

A.①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH2ClCOOH)

B.②所示溶液中：c(CH2ClCOO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)

C.③所示溶液中：c(Na＋)c(CH2ClCOOH)c(CH2ClCOO－)c(H＋)c(OH－)

D.④所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH2ClCOO－)＋c(CH2ClCOOH)

答案：C

解析：点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH2ClCOOH)是质子守恒，故A正确；由于点②的pH＝7，即溶液中呈中性，根据电荷守恒可得c(CH2ClCOO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，故B正确；依据图像可知，点③溶液中为等物质的量的CH2ClCOONa、CH2ClCOOH、NaCl，且溶液显酸性，说明CH2ClCOOH的电离程度大于CH2ClCOO－的水解程度，所以离子浓度关系为c(Na＋)c(CH2ClCOO－)c(CH2ClCOOH)c(H＋)c(OH－)，故C错误；根据元素守恒可知点④所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH2ClCOO－)＋c(CH2ClCOOH)，故D正确。

2.多组反应图像

(1)强碱滴定一元强酸、一元弱酸

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

①曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低

②突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应

③室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应时，终点不是pH＝7而是pH7

(2)强酸滴定一元强碱、一元弱碱

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

续表

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

①曲线起点不同：强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高

②突跃