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第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用
[课程标准]1.通过实验探究,认识影响盐类水解的主要因素。2.结合真实情境中的应用实例,了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。4.能综合运用电离平衡和水解平衡原理,判断溶液中粒子浓度大小关系,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
任务一盐类水解的影响因素
1.内因——盐的性质
相同条件下,弱酸的酸性越弱,其酸根离子形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强;弱碱的碱性越弱,其阳离子形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强。
2.外因
1.判断正误,错误的说明其原因。
(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液,NHeq\o\al(+,4)的水解程度一样。
________________________________________________________________________
答案:错误,在两种溶液中NHeq\o\al(+,4)的浓度不同,故水解程度不同。
(2)将碳酸钠溶液加水稀释,水解程度会增大,所以其c(OH-)增大。
________________________________________________________________________
答案:错误,将碳酸钠溶液加水稀释,水解程度会增大,但其c(OH-)减小。
(3)对于Na2CO3溶液,加水稀释或加入少量Na2CO3固体,均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。
________________________________________________________________________
答案:正确。
(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,COeq\o\al(2-,3)水解平衡左移,pH减小。
________________________________________________________________________
答案:错误,向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,COeq\o\al(2-,3)水解平衡左移,pH增大。
2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________
(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、______(填“左”、“右”或“不移动”)。
答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)左左右
解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,反应的离子方程式为:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,酚酞试液遇碱显红色;(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量,故选BD;(3)加入NaOH固体,c(OH-)增大,抑制CH3COO-的水解,平衡向左移动;COeq\o\al(2-,3)水解显碱性,与CH3COO-的水解相互抑制,平衡向左移动;Fe2+水解显酸性,与CH3COO-的水解相互促进,平衡向右移动。
1.相同条件下的水解程度
(1)正盐>相应的酸式盐,如COeq\o\al(2-,3)>HCOeq\o\al(-,3)。
(2)水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NHeq\o\al(+,4)的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2.向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。
归纳总结
任务二盐类水解平衡常数
1.水解平衡常数的概念
在一定温度下,能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓
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