高中 化学 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡《第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素》教学设计.docx

第2课时影响化学反应速率的因素

[课程标准]1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应速率的影响。

任务一实验探究影响化学反应速率的外界因素

1.定性研究影响化学反应速率的因素

(1)实验原理

Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑

(2)实验方案设计

影响因素

实验步骤

实验现象比较

结论

浓度

均出现浑浊，但后者出现浑浊更快

增大反应物浓度，化学反应速率增大

温度

混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊

升高温度，化学反应速率增大

催化剂

前者无明显现象，后者出现大量气泡

催化剂能加快化学反应速率

2.定量研究影响化学反应速率的因素

(1)原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(2)实验操作：按如图所示安装实验装置，在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。

(3)实验记录及结论(记录收集10mLH2所用的时间)

加入试剂

反应时间

反应速率

结论

1mol·L－1H2SO4溶液

长

慢

增大反应物浓度，化学反应速率增大

4mol·L－1H2SO4溶液

短

快

【交流研讨】

在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时：

1.为确保测定的准确性，应注意哪些事项？

提示：锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确。

2.用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_____________________________________________________。

提示：忽视加入稀硫酸排出气体的体积

3.除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？

提示：在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内H＋的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。

1.判断正误，错误的说明其原因。

(1)测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较。

________________________________________________________________________

答案：正确。

(2)可用装置测定过氧化氢分解的化学反应速率。

________________________________________________________________________

答案：错误；实验中应该用分液漏斗而不是长颈漏斗。

(3)锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快。

________________________________________________________________________

答案：错误；浓硫酸与锌反应生成的不再是H2。

2.草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。

(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是________(填字母)。

A.可能明显加快

B.可能明显减慢

C.几乎无影响，可以忽略

(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1(KMnO4溶液已酸化)：

实验序号

A溶液

B溶液

a

20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

b

20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液

该反应的离子方程式为__________________________________________________

____________________________________________。

②该实验探究的是________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________(用实验序号填空)。

(3)若实验a在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末c(MnOeq\o\al(－,4))＝________mol·L－1(假设混合液体积为50mL)。

(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变