高中 化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡《第二节 第3课时 酸碱中和滴定》教学设计.docxVIP

第3课时酸碱中和滴定

[课程标准]1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化中的应用。

任务一酸碱中和滴定

小明在实验室整理试剂时发现有一瓶标签破损的溶液如图所示，，为了测定它的浓度，小明设计了以下实验，请完成以下问题：

(1)滴定前的准备

(2)滴定

(3)终点判断

等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。

(4)数据处理

按上述操作重复2～3次，由每次用去标准盐酸体积，根据c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)·V(HCl),V(NaOH))计算每次滴定的c(NaOH)，最后计算NaOH浓度平均值。

量程为25mL的酸式滴定管的液面如图所示，该滴定管液面的读数是多少？

提示：22.40。

2.如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？

提示：酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡的方法如图所示。

3.滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？

提示：滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗，锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。

4.酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？

提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。

1.实验原理

(1)原理：依据中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝eq\f(c(HCl)·V(HCl),V(NaOH))。

(2)关键

①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估读到0.01mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项

试剂性质

滴定管

原因

酸性、氧化性

酸式滴定管

氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性

碱式滴定管

碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

3.常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂

变色范围的pH

石蕊

＜5.0红色

5.0～8.0紫色

＞8.0蓝色

甲基橙

＜3.1红色

3.1～4.4橙色

＞4.4黄色

酚酞

＜8.2无色

8.2～10.0浅红色

＞10.0红色

1.判断正误，错误的说明其原因。

(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次。

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答案：错误，锥形瓶不能用待测液润洗。

(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显。

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答案：正确。

(3)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。

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答案：错误；当观察到锥形瓶中颜色发生变化，且半分钟不恢复到原来颜色，才能停止滴定。

(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取。

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答案：错误，量筒的精确度不够，不能用量筒。

2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在______(填字母)称量。

A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上

(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________________________________；

在铁架台上垫一张白