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1化学反应速率
2本章内容:1.了解反应速率理论。2.掌握浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。研究的目的：控制反应速率，使其按我们希望的速率进行。反应速率快，如爆炸反应，中和反应。慢，金属的锈蚀，食品的腐烂，塑料的老化等。
34.1化学反应速率c产物反应物t1.平均速率时间：秒(s)、分(min)、时(h)。浓度：mol/L4.1.1反应速率的表示方法反应物产物
4【例】N2+3H2=2NH3初始t11.03.00.0mol·L-12秒后t20.82.40.4mol·L-1
5一般的化学反应：aA+dD=gG+hH2.瞬时速率时间间隔Δt趋于无限小(Δt→0)时的平均速率的极限。△t→0
61dcA1dcDν=-—.——=-—.——adtddt1dcG1dcH=—.——=—.——gdthdtct反应物为导数，它的几何意义是c-t曲线上某点的斜率。
74.1.2反应机理基元反应：反应物分子一步作用直接转化成产物的反应。简单反应：由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应。例：N2O4=2NO2是简单反应，也是基元反应。复杂反应：由两个或两个以上的基元反应构成的反应称为复杂反应。
8例：复杂反应H2+I2=2HI①I2=2I(快)②H2+2I=2HI(慢)(定速步骤)绝大多数化学反应都是复杂反应，因此，一般的反应方程式，除非特别说明是基元反应，否则不能当作基元反应。反应机理：化学反应所经历的途径称为反应机理或反应历程。
94.1.3速率方程和速率常数影响反应速率的因素：内因:与反应的本性(物质的分子结构、化学键等)有关。1.浓度对反应速率的影响质量作用定律：基元反应的反应速率与反应物浓度的幂的乘积成正比.外因:反应条件，浓度、温度、催化剂.
10例：基元反应NO2+CO=NO+CO2任一基元反应：aA+dD=gG+hH速率常数速率方程
11k的物理意义：在一定的条件下(温度、催化剂)，反应物浓度均为1mol/L时的反应速率。1.反应不同，k值不同。2.同一反应，温度不同k值不同。3.同一反应，温度一定时，有无催化剂k也是不同的。
12注意:：1.质量作用定律只适用于基元反应，复杂反应的速率方程由实验确定。2.已知反应机理的复杂反应，速率方程根据最慢的基元反应来写。3.均匀体系中，纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入速率方程。
13例：2N2O5=4NO2+O2①N2O5=N2O3+O2（慢）②N2O3=NO2+NO（快）③2NO+O2=2NO2（快）例：C(s)+O2(g)=CO2(g)
144.1.
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