化学反应速率与化学平衡课件.pptxVIP

;第一节化学反应速率

化学反应的进行快慢是化学反应速率所要讨论的问题，反应的快慢是物质本性决定的，当然也与外部环境也很大的关系。

一、化学反应速度的表示方法:

aA+bB==dD+eE

VA=-ΔCA/Δt

VD=ΔCD/Δt

浓度的单位常用mol/L时间常用单位秒(s)、分(min)、小时(h)，所以化学反应速率的的单位常用mol/(LXS)mol/(LXmin)mol/(LXh)。;例:在某条件下,将2molN2O5放入1升的容器中加热分解,4秒钟后测的的浓度是1.2mol/L,求该反应的反应速度.

解:2N2O5==4NO2+O2

开始时各物质的浓度(mol/L)200

4秒内反应的物质浓度(mol/L)1.2-21.60.4

平均每秒的浓度变化(mol/(L*S))-0.20.40.1

当用N2O5的浓度变化来表示反应速度,则:

VN2O5=-ΔCN2O5/Δt=0.2mol/(L*S)

当用NO2的浓度变化来表示反应速度,则:

VNO2=ΔCNO2/Δt=0.4mol/(L*S);该反应如果用VO2表示，则VO2=0.1mol/(L*S).

则VN2O5:VNO2:VO2==2:4:1

对于一般的反应aA+bB==dD+eE

VA/a=VB/b=VD/d=VE/e

;二、反应速度理论与活化能;;（3）、碰撞有效方位;ΔH0;二、影响化学反应速度的因素：

(浓度\温度\压强\催化剂)

1、浓度对化学反应的影响。

恒温下的化学反应，其速度主要取决于反应物浓度，反应物浓度越大，反应速度越快。

对于一般的反应aA+bB==dD+eE

v=kCAmXCBn;;实验：;阿仑尼乌斯经验公式：;阿仑尼乌斯公式推论：

（1）反应速率与温度的关系：

在一定温度范围内，对同一个反应，活化能Ea和频率因子A是常数，指数因子e-Ea/RT随T升高而增大，k增大。;;获取外界能量后，活化分子数量增加;A、催化剂及催化作用;iv、催化剂有高度选择性

a、某种催化剂只对某一反应或某一类型的反应有催化作用

b、对同一种反应物用不同的催化剂,得到不同产物;B、催化作用理论;C、催化反应的种类;H2O2+H2SO4+KMnO4→Mn2++O2+H2O+K2SO4;例如合成氨的反应中，用铁作催化剂;总结