化学键和分子结构课件.pptxVIP

化学键和分子结构;5.1离子键;离子键的强弱用晶格能表示。;例1：下列表示生成MgO晶体的晶格能是（）

A.Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)ΔrH?m(1)

B.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)ΔrH?m(2)

C.Mg(g)+1/2O2(g)=MgO(s)ΔrH?m(3)

D.Mg2+(g)+O2-(g)=MgO(s)ΔrH?m(4);5.1.2离子键的特点;5.2共价键;近代价键理论的内容：

（1）形成共价键时，仅成键原子的外层轨道及

其中的电子参加作用。

（2）只有外层轨道能量相近，未成对电子自旋

方向相反的两个原子相互接近时，才能发生原子

轨道重叠，才有可能形成共价键。;5.2.2共价键的特点;5.2.3共价键的类型;形成σ键;键成键轨道绕键轴旋转180°时，图形复原，

但符号变为相反。例如两个px沿z轴方向重叠的情况。;N2分子中两个原子各有三个单电子，

pxpypz

沿z轴成键时，pz与pz“头碰头”形成一个?键。此时，px和px，py和py以“肩并肩”形式重叠，形成两个?键。

所以N2分子的3键中，有1个?键，2个?键。;5.3杂化轨道理论;（2）只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。

（3）形成杂化轨道数目等于参与杂化的原子

轨道数。

（4）杂化轨道之间尽可能在空间采取相互影

响最小，角度最大的空间分布。

（5）杂化轨道与其它原子的轨道成键时，一

般都形成σ键。;NH3（N、P、As、Sb、Bi）;杂化轨道的类型;（2）杂化轨道的类型;（b）sp2杂化;(c)sp3杂化;(3)等性杂化与不等性杂化;价层电子对互斥理论：;判断题：

1、杂化轨道参与而形成的化学键一般都是σ键。（）;1、形成HCl分子时原子轨道重叠是（）

A、S—S重叠B、Py—Py重叠

C、S—Px重叠D、Px—Py重叠;1、H3O+离子的中心原子O采用____________杂化，

其中有________个σ键和___________个配位键，该中心原

子的价层电子对构型为_________________，离子的几何

构型___________________。;5.4分子的极性、分子间力、氢键;例1：下列化合物中价键极性最小的是（）

A、MgCl2B、AlCl3C??SiCl4D、PCl5;共价分子;对于多原子分子,只要分子结构对称，不管键有无

极性都是非极性分子。

分子结构不对称，键有极性，分子

都是极性分子。;分子式

;5.4.3分子间作用力(又叫范德华力）;2、分子间作用力的分类;（2）诱导力;（3）取向力;总之，在非极性分子间只存在色散力，

在非极性分子与极性分子间存在色散力和诱

导力，

在极性分子间存在色散力、诱导力和取向力，;1、下列分子间既存在诱导力，又存在取向力的是（）

A、CCl4和苯B、CHCl3和H2O

C、CH4和H2D、CH2Cl2和CO2