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化学平衡

2化学平衡是研究化学反应体系的平衡问题：a）化学反应的方向和限度问题b）各种状态反应的平衡常数表示式c）各种条件对化学平衡的影响

36.1.1化学反应等温式和标准平衡常数§6.1化学平衡和标准平衡常数1.化学平衡可逆反应：在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。化学反应平衡条件封闭体系，发生一化学反应：

4等温等压条件下aA+dD→gG+hHt=0nA°nD°nG°nH°t=tnAnDnGnH

5等T,P反应的自由能随反应进度的变化或当时，引起反应自由能的变化

6aA+dD→gG+hH当反应物化学势高，反应向右自发进行当生成物化学势高，反应不能自发进行反应物与生成物化学势相等，反应达到平衡或可逆过程当

7化学反应平衡条件：等温等压条件下自发进行平衡，可逆

82.化学反应等温式和标准平衡常数等温等压下理想气体

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10化学反应等温式

11分压商（反应商）反应达到平衡时

12---

136.1.2用等温式判断化学反应的方向和限度----

14例题：在1000K时，反应（设均为理想气体）的KO（1000K）＝1.43。设反应系统中各物质的起始相对压力分别是：（1）试计算此条件下的，并说明反应的方向（2）已知在1200K时KO（1200K）＝0.73，判别反应的方向。

15解（1）反应商反应正方向自发进行（2）在1200K时反应逆向进行

166.1.3标准平衡常数的理论计算的计算①由标准摩尔生成吉布斯函数计算②由和计算

176.1.4标准平衡常数的几种表示方法气相反应理想气体溶液反应质量摩尔浓度

18稀的水溶液反应体积摩尔浓度

196.1.5标准平衡常数的表达式使用中的若干问题⑴⑵的表达式与化学反应方程式相对应

20⑶多重平衡的⑷纯固体、纯液体和稀溶液的溶剂，其浓度视为常数，不写进的表达式⑸与温度有关，需注明温度

21§6.2化学平衡的移动平衡状态A平衡状态B改变条件-平衡移动的标志：各物质的平衡浓度（压力）发生变化温度浓度压力

226.2.1浓度对化学平衡移动的影响-在温度T时-

23提高反应物浓度（或分压力）降低产物浓度（或分压力）-减少反应物浓度（或分压力）增加产物浓度（或分压力）---

246.2.1压力对化学平衡移动的影响总压力增加

25在等温下增加总压力，平衡向气体分子总数减小的方向移动；减小总压力，平衡向气体分子总数增加的方向移动；若反应前后气体分子总数不变，改变总压力平衡不发生移动。

266.2.3温度对化学平衡移动的影响--化学反应等压方程式，范特霍夫方程

27吸热反应温度T放热反应温度T对于平衡体系，升高温度，平衡总是向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡总是向放热反应的方向移动。

286.2.4平衡移动原理吕.查德里原理若改变平衡体系德条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向着能削弱这个改变的方向移动。6.2.5化学平衡移动对矿物岩石形成的影响

29§6.3有关化学平衡的计算平衡常数的计算计算平衡组成和反应物的平衡转换率--由平衡浓度（分压）计算

306.3.2平衡化合物的计算例题：在713.15K，测得的，设H2和I2在开始时物质的量为1.0mol，求反应达到平衡时，这三种物质的物质的量和I2的转化率是多少？

31解：设容器的体积为Vdm3起始时物质的量/mol变化的量/mol平衡时物质的量/mol平衡时的浓度/mol.dm-31.01.00.0-x-x+2x1.0-x1.0-x2x(1.0-x)/V(1.0-x)/V2x/V

32思考题：将Cl2，H2O，HCl，O2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件对右边的平衡数值有何影响？（操作条件中未加注明的，是指温度不变、体积不变）增大容器体积n(H2O,g)；加O2