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化学平衡;5.1.1化学平衡的基本特征;;化学平衡特征

平衡前提：封闭、恒温、可逆反应。

平衡条件：

在一定条件下，可逆反应处于正逆反应速率相等的状态下。

平衡标志：从客观上，系统的组成不再随时间而变，这是最大限度。

化学平衡是动态平衡，可移动?达新平衡。

平衡组成与达到平衡的途径无关，决定始态和终态。

满足平衡定律。

;5.1.2平衡常数和标准平衡常数表达式;则Kc和Kp的关系：;标准平衡常数;对于一般的化学反应;多重平衡原理;;?5.1.3平衡常数与反应速率常数的关系;5.1.4标准平衡常数的实验测定;解：2GeO(g)+W2O6(g)2GeWO4(g)

开始pB/kPa100.0100.00

变化pB/kPa-98.098.0

平衡pB/kPa100.0-98.0100.0-98.0

p(GeO)=100.0kPa-98.0kPa=2.0kPa

p(W2O6)=100.0kPa-kPa=51.0kPa;平衡转化率;5.2化学平衡定律和经验平衡常数;5.2.1判断反应的程度;5.2.2预测反应方向;反应商判据;;5.2.3计算平衡组成;解：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

开始cB/(mol·L-1)0.03500.02700

开始pB/kPa108.583.70

变化pB/kPa-(83.7-x)-(83.7-x)(83.7-x)

平衡pB/kPa24.8+xx(83.7-x);平衡时:

p(CO)=24.8kPa

p(Cl2)=2.3?10-6kPa

p(COCl2)=83.7kPa;;5.3.1浓度对化学平衡的影响;例5-6298K时，反应

Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)

的K=3.2。

(1)当C(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,C(Fe2+)=0.100mol·L-1,C(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?

(2)平衡时,Ag+,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?

(3)Ag+的转化率为多少?

(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始浓度不变,使C(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的转化率.;解:(1)计算反应商,判断反应方向;c(Ag+)=8.4×10-3mol·L-1

c(Fe2+)=9.8410-2mol·L-1

c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-1

;(3)求Ag+的转化率;5.3.2压力对化学平衡的影响;2.体积改变引起压力的变化

对于有气体参与的化学反应

aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g);;3．惰性气体的影响

(1)在惰性气体存在下达到平衡后,再恒温压缩,Σ?B≠0，平衡向气体分子数减小的方向移动,Σ?B=0，平衡不移动。

(2)对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，反应物和生成物pB不变，J=K，平衡不移动。

(3)对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果Σ?B≠0，平衡向气体分子数增大的方向移动。;;另则故;例某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4)：n(NO2)=10.0：1.0。在308K，0.100MPa条件下，发生反应：

N2O4(g)2NO2(g)；K(308)=0.315

(1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该反应系统体积