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2003－3－101水化学与水污染

2003－3－102§3－1溶液的通性通性：同一溶剂、相同浓度、不同溶质的溶液具有的相同的性质。这些性质称通性。物理量的数值相同

2003－3－103一溶液浓度的表示方法1物质B的质量分数：wB=2物质B的浓度：cB=4物质B的物质的量分数(摩尔分数)：xB=6物质B的质量浓度(密度)：dB=单位:kg·m-33物质B的质量摩尔浓度：bB=5物质B的体积分数：=单位：mol·dm-3单位:mol·kg-1各种浓度表示方法之间可以相互换算。

2003－3－104二非电解质溶液的通性1溶液的蒸气压下降Δp(1)溶剂的蒸气压：H2O（l）H2O（g）液-气平衡时蒸气的压力:p(H2O)称为水的（饱和）蒸气压，其值受温度影响。=p(H2O)/p?Ky

2003－3－105(2)溶液的蒸气压下降溶剂的蒸气压为po，溶液的蒸气压为p。实验表明ppo其差值Δp=po-p为溶液的蒸气压下降。适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液Δp=po·xB其规律反映于拉乌尔定律：

2003－3－1062溶液的沸点上升、凝固点下降(1)液体的沸点：液-气平衡时的温度，如：H2O（l）H2O（g）100℃时,p（H2O,l）=P(外）=101325Pa(2)液体的凝固点（冰点）：固-气平衡时的温度，如:H2O（S）H2O（g）0℃时，p（H2O,g)=610.6Pa=p(H2O，s)

2003－3－107(3)溶液的沸点上升和凝固点下降:Kbp、Kfp分别称为沸点上升常数、凝固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。ΔTbp=Kbp·bBΔTfp=Kfp·bB溶液的沸点上升和凝固点下降可以由水、水溶液、冰的蒸气压曲线予以说明：

2003－3－108溶液的蒸汽压总是低于溶剂为使溶液的蒸汽压与外压相等，必须提高温度所提高的温度就是沸点上升为使溶液的蒸气压与固相的相同必须降低温度所降低的温度就是凝固点下降

2003－3－1093溶液的渗透压半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶质分子通过的薄膜。渗透压：被半透膜隔开的溶液，溶剂会通过膜而进入较浓的溶液一侧。浓溶液变稀，液面上升，直至渗透平衡。

2003－3－1010浓溶液一侧由于液面升高而增加的压力即为渗透压Π。范特霍夫公式：或Π=cBRTΠV=nBRT

2003－3－1011反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。P依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。渗透反渗透

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2003－3－10134依数定律（稀溶液定律）难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是与一定量溶剂中溶质的物质的量成正比。即与溶质的粒子数成正比。按此定律可以计算相对分子质量；可以计算稀溶液的Tbp、Tfp；可以近似判断一般溶液的p、Tbp、Tfp、Π的相对高低。

2003－3－1014解：溶液的凝固点决定于：溶剂（Kfp）和粒子（分子或离子）浓度。糖为非电解质，不解离；醋酸为弱电解质，部分解离；氯化钠为强电解质，100%解离。各溶液中实际粒子浓度bNaClbHACb糖，bB越大，Tfp越低。因此,凝固点由高到低的顺序是(1)(2)(3)例题1：下列溶液凝固点的高低顺序：⑴0.1mol.kg-1糖的水溶液;⑵0.1mol.kg-1醋酸的水溶液；⑶0.1mol.kg-1氯化钠的水溶液；

2003－3－1015解：根据Π=cBRT有：775kPa=cB×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×310KcB=(775/8.314×310)mol.dm-3=0.3mol.dm-3或:cB=0.3mol.dm-3×180g.mol-1=54g.dm-3例题2：37℃时,血液的渗透压为775kPa。问与血液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)静脉注射液的浓度(g.dm-3)

2003－3－10163.1.3应用1.通过溶液的P、Tbp、Tfp、Π:测定高分子化合物的分子量;2.应用凝固点下降原理:汽车水箱防冻剂;北方冬季消雪剂(除雪剂)