酸碱电离平衡课件.pptxVIP

酸碱概念的发展;7.1酸碱平衡;H2O;例：;对于下列反应来说，正确的叙述是（）

[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(H2O)5(OH)]2++H3O+

A.[Al(H2O)6]3+是碱，而H2O是它的共轭酸

B.[Al(H2O)6]3+是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸

C.[Al(H2O)6]3+是酸，而H2O是它的共轭碱

D.[Al(H2O)6]3+是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱

;下列物质中，既可以作为酸又可以作为碱的是（）

PO43-B.NH4+

C.H3O+D.HCO3-

;;盐的概念：;根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是

A.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱

B.化合物中没有盐的概念

C.酸愈强，其共轭碱也愈强

D.水溶液中离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应

;3、酸碱的相对强弱;水溶液中HA的离解反应：;（1）HAc=H++AC－;例：;根据下列质子传递反应：

（1）、HS-+H2O=S2-+H3O+K1=1×10-12

（2）、CN-+H3O+=H2O+HCNK2=1×10-4

（3）、HAC+H2O=H3O++AC-K3=1×10-5

（4）、HNO2+CN-=HCN+NO2-K4=1×10-6

最强的质子碱是（）

A.NO2-B.AC-C.CN-D.S2-

;3.2.2弱电解质的电离平衡;2、处理酸碱平衡的方法;例1HAC溶液的PBE;例3Na2HPO4的PBE;3、酸碱溶液中酸度的计算;近似处理：;例：计算298K时，下列各浓度的HAC溶液的[H+];例：计算298K时1.0×10-5mol/L（HCN）溶液的[H+];3、酸碱溶液中酸度的计算;例：计算298K时，下列各溶液的pH值;[例3-7]计算C(H2S)=0.10mol·L－1的氢硫酸水溶液中，C(H＋)、C(HS-)和C(S2-)。;c.两性物质;c.两性物质;酸碱溶液中酸度的计算;例;例某磷酸盐溶液的pH=10.0，该磷酸盐主要是

A、NaH2PO4B、Na2HPO4

C、Na3PO4D、H3PO4

（H3PO4的pKa1=2.1pKa2=7.2pKa3=12.6）;3.2.3酸碱平衡的移动;（1）加入固体NaAc，使其浓度为0.10mol/L，求此混合溶液的pH值和电离度。;同离子效应的应用;3.2.4缓冲溶液;1、缓冲原理;例：HB（Ca）——NaB（Cb）;[例3-12]根据[例3-5]计算结果，已知C(HAc)=0.10mol·L-1的醋酸水溶液pH=2.89。向100ml该溶液中加入1.0mlC(NaOH)=1.0mol·L-1氢氧化钠水溶液后，溶液pH改变多少？(Ka=1.76×10-5);[例3-13]计算一含有C(HAc)=0.10mol·L－1醋酸和C(Ac－)=0.10mol·L－1

醋酸钠的水溶液的pH。向100ml该溶液中加入(1)1mlC(HCl)=1.0mol·L－1的盐酸；（2）1mlC(NaOH)=1.0mol·L－1的氢氧化钠水溶液；（3）100ml水；问溶液pH各改变多少？;3、缓冲容量和缓冲范围;下列溶液中缓冲能力最大的是（）

A.0.10mol·l-1NH3水0.1升

B.0.10mol·l-1NH4Cl水0.1升

C.0.10mol·l-1NH3水0.5升与0.10mol·l-1NH4Cl水0.05升的混合液

D.0.20mol·l-1NH3水0.5升与0.20mol·l-1NH4Cl水0.05升的混合液;决定缓冲溶液pH值的主要因素：;欲配制pH=4.1缓冲溶液10ml。[C（HAc）=0.10mol·L－1，C（NaAc）=0.10mol·L－1];酸碱溶液中酸度的计算;例：HB（Ca）——NaB（Cb）;用HSO3-[K(HSO3-)=3.0×10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的pH范围

A.10～12B.6.5～8.