电解质溶液课件.pptxVIP

电解质溶液;

mi：溶液中第i种离子的浓度，Zi：第i种离子的电荷

离子强度μ表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。

离子强度越大，正负离子间作用力越大。;2、活度与活度系数

活度：是指有效浓度，即单位体积电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度，即扣除了离子间相互作用的浓度。以a（activity）表示。

f：活度系数，稀溶液中，f1；极稀溶液中，

f接近1;规律：

①离子强度越大，离子间相互作用越显著，

活度系数越小；

②离子强度越小，活度系数约为1。稀溶液接

近理想溶液，活度近似等于浓度。

③离子电荷越大，相互作用越强，活度系数

越小。

;§7-2溶液的酸碱性;弱酸：;解离度：;二、水的离子积和溶液的pH值;2、溶液的pH值;3、酸碱指示剂

HIn表示石蕊

HInH++In?

红蓝

=([H+]?[In?])/[HIn]

当c(HIn)??c(In?)时，溶液呈红色，是酸性

当c(HIn)??c(In?)时，溶液呈蓝色，是碱性

[HIn]

[H+]=Kiθ?───

[In?]

在[HIn]/[In?]?10或[HIn]/[In?]?0.1时，

指示剂颜色变化

指示剂变色范围是[H+]在0.1?10之间。;三、多元弱酸解离平衡

特点：分步进行

H2S=H++HS-

Ka1=[H+][HS-]/[H2S]=5.7?10-8

HS-=H++S2-

Ka2=[H+][S2-]/[HS-]=1.2?10-15

Ka1?Ka2=K=[H+]2[S2-]/[H2S]=6.8?10-23

;多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主

溶液中同时存在H2S、HS?、H+、S2?

([H+]/c)2?([S2?]/c)/([H2S]/c)=6.8?10?23

饱和H2S水溶液，[H2S]=0.1mol·dm?3

可求出不同pH下的[S2?]

;§7-3缓冲溶液;

缓冲作用的原理以HOAc-NaOAc组成的缓冲溶液为例，说明缓冲作用的原理。这种缓冲溶液的特点是：体系中同时含有相当大量的HOAc和OAc-，并存在着HOAc的解离平衡：;HAcH++Ac-

c酸-xxc盐+x

近似：c酸-x≈c酸，c盐+x≈c盐;弱酸-弱酸盐;1。盐的水解;2、强酸弱碱盐;3、弱酸弱碱盐;(2)弱酸弱碱盐的[H+];上式两边同乘,得：;二、影响水解的因素;§7-4酸碱质子理论;一、酸碱质子理论

1923年，丹麦Br?nsred和英国Lowry

1、酸碱定义

凡是能给出质子的分子或离子称为酸，

凡是能接收质子的分子或离子称为碱。

酸?质子＋碱

[Al(H2O)6]3+?[Al(H2O)5(OH)]2++H+

酸碱质子

HPO42－?PO43－+H+

酸碱质子;HCl、HAc、NH4+、H2SO3、Al(H2O)6+等都能给出质子，都是酸；

而OH?、Ac?、NH3、HSO3?、CO32?等都能接受质子，都是碱：;二、酸碱电子理论;3．酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是形成配位键的反应；碱提供电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键。

H＋＋:OH–?H?OH

AlCl3＋Cl–?AlCl4–

Cu2++4:NH3?Cu2+?4(NH3)

4．Lewis的电子理论有关酸、碱的划分

凡金属阳离子及缺电子的分子都是酸；

凡与金属离子结合的阴离子或中性分子都是