电解质溶液课件.pptxVIP

1电解质溶液

27.1电解质溶液7.1.1电解质与离解度电解质：定义？强电解质在水中全部离解，如：NaCl→Na++Cl–（动画）HCl→H++Cl-H3O+→H+弱电解质在水中部分离解，离解过程是可逆的，如HAcH++Ac-

3当V离解=V分子化达动态平衡，这种平衡称为离解平衡。平衡时，弱电解质的离解程度称为离解度。用α表示：已离解的分子数α=—————————×100%离解前的总分子数

41、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓度的不同电解质，其离解度不同；电解质越弱，离解度越小。2、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度愈小，离解度愈大。并非离解度越大，酸（碱）性就越强。3、与溶剂有关。

5离子氛示意图++++++++++———————————+一般认为强电解质的电离度是100%，但实验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%，这种电离度称为强电解质的表观电离度。

6强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义完全不同，它仅表示了离子间相互牵制作用的能力，故称为表观电离度。活度与实际浓度间的关系如下：α＝γ·c/co或α＝γ·b/bo(α＝f·c)α称为活度，即有效浓度；c为实际浓度，γ称为活度系数。(f称为活度系数)7.1.2活度为了表示强电解质中离子的有效浓度，路易斯提出了“活度”的概念，

77.1.3离子强度多离子体系中，其相互影响与溶液中的各种离子浓度及其电荷数有关：I为离子强度，c（B）与Z（B）分别为离子B的浓度和电荷数目。离子平均活度系数与离子强度I有关。

87.2酸碱质子理论复习酸碱电离理论：酸、碱的定义？7.2.1酸碱质子理论：定义：凡是给出质子（H+）的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。酸=H++碱HCl=H++Cl–HAc=H++Ac–H2CO3=H++HCO3-

9HCO3-=H++CO32-H2O=H++OH–H3O+=H++H2ONH4+=H++NH3酸、碱并非孤立，酸是碱和质子的结合体，这种关系称为酸碱的共轭关系。右边的碱是左边酸的共轭碱；左边的酸是右边碱的共轭酸。

10酸、碱两者互为存在的条件，彼此通过H+（质子）联系在一起，我们把它们称为共轭酸碱对。给出H+能力强的叫强酸；接受H+能力强的叫强碱。酸越强，其共轭碱越弱；反之，酸越弱，其共轭碱越强。在不同介质中酸碱的强度也不同。象H2O、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等既能给出质子，又能接受质子的物质就是两性物质。由此看出：在质子理论中没有盐的概念。

117.2.2酸碱反应:一切包含有质子传递过程的反应酸1+碱2=酸2+碱1中和反应：HCl+NaOH=H2O+NaClHNO3+NH3=NH4++NO3-离解反应：HCl+H2O=H3O++Cl-HAc+H2O=H3O++Ac–水解反应：NH4++2H2O=H3O++NH3·H2OAc-+H2O=HAc+OH–复分解反应：HF+Ac-=HAc+F–上述反应都可以看作为酸碱反应。

127.2.3酸碱的强弱HAc+H2O=H3O++Ac–c(H3O+)c(Ac–)Ka=————————c(HAc)K