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化学平衡3.1可逆反应与化学平衡可逆反应:在同一条件下,既可以向正方向,又能向逆方向进行的化学反应.大部分化学反应都是可逆反应.可逆反应进行到最大限度,即为平衡状态.化学平衡状态的特征:1.正、逆反应速率相等；3．动态平衡；４．化学平衡状态是反应进行到最大限度状态．５．一定条件下，当反应达平衡时各物质浓度不变．

3.２标准平衡常数

(1)标准平衡常数的表达式

(2)书写标准平衡常数应注意:气体物质用平衡时相对分压表示;溶液中的物质用相对浓度表示;纯固体、液体，其浓度视为常数，不写入平衡常数表达式中．例：反应Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的标准平衡常数的表达式为K?=＿＿＿＿＿＿＿＿．

（３）标准平衡常数只与温度有关，与各平衡组成无关．例：气体反应A(g)+B(g)=C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数K?为原来的（）A．3倍B.9倍C.2倍D.不变

（４）标准平衡常数的数值与反应式写法有关例：673K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K?=0.62则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K?=_________。（５）多重平衡规则在一个化学过程中，若同时包括多个相关的平衡，且一种物质同时参与了多个平衡．

例：已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2和K?3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)则第四个反应的K?4为（）A.K?1+3K?2-K?3B.K?1K?2K?3C.K?1K?2/K?3D.K?1K?32/K?3

由以上例题可知,在多重平衡反应中:(1)方程式相加,平衡常数相乘;(2)方程式相减,平衡常数相除;(3)方程式乘以(或除以)某一系数,则平衡常数乘（或开)系数次方;(4)方程式倒置,平衡常数取倒数.

3.3标准平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能的关系

3.4化学平衡的移动可见,要使平衡移动(1)改变体系的浓度或压力;(2)改变温度;

3.4.1浓度对化学平衡的影响3.4.2压力对化学平衡的影响-------只限于气体反应.例:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5气体的体积为1升，此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和Cl2。若减少压力使体积变为2升，则PCl5的分解率将_____,若保持压力不变，加入氦气，使体积变为2，,则PCl5的分解率将__________.(填``增大’’、``减少’’、``不变’’)

3.4.3温度对化学平衡移动的影响例、已知ΔfH?m(NO,g)=90.25KJ.mol-1，在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的K?=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q=_______，反应向______方向进行;在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反应商Q=______,反应向__________方向进行.

例:反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时总压力为P?(Pa)，离解率为50%。则此时的K?为（）A．1B.1/2C.1/3D.1/4

对于液体的汽化过程:例:压力锅内,水的蒸汽压力可达到150KPa,计算压力锅内水沸腾温度.2.2.4平衡移动原理------吕.查德理原理.

1、（1）写出反应O2(g)==O2(aq)的标准平衡常数表达式，已知200C,p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为1.38×10—3mol·l-1计算以上反应在20oC时K?，并计算200C时与101Kpa大气平衡的水中C（O2）（