高中三年级下学期化学 热重分析 （二）学业目标检测.docVIP

热重分析（二）

学业目标检测

将草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300～460℃范围内，发生反应的化学方程式为______

2．胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；温度在1000℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：

①温度650～1000℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“”“”或“＝”)3。

②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：__________。

3．将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：__________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________(要求写出计算过程)。

（2）300℃发生反应的化学方程式为__________。

【答案】

ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑

Cu2(OH)2SO4·4H2O

是2HIO3I2O5+H2O