初中三年级下学期化学《溶液的稀释与浓缩》教学课件.ppt

计算原理：溶液稀释与浓缩，溶质的质量不变。

一、溶液稀释的方法与计算公式

(1)加水稀释：

M浓溶液·ω浓溶液＝M稀溶液·ω稀溶液

或{M浓溶液·ω浓溶液＝(M浓溶液＋M水)·ω稀溶液}

练习1：

将50g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g；

解：设需要加水的质量为x。

50g×16%＝(50g+x)×8%，x＝50g。

答：需要加水的质量为50g。

计算原理：溶液稀释与浓缩，溶质的质量不变。

一、溶液稀释的方法与计算公式

(2)加入稀溶液稀释浓溶液：

M浓溶液·ω浓溶液+M稀溶液·ω稀溶液＝(M浓＋M稀)·ω混

练习2：

将50g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需加质量分数为4%的氯化钠溶液的质量为________g；

解：设需要加质量分数为4%的氯化钠溶液的质量为x。

50g×16%+x×4%＝(50g+x)×8%，x＝100g。

答：需要加质量分数为4%的氯化钠溶液的质量为100g。

(1)加入溶质：

M原溶液·ω原溶液＋M加溶质＝M现溶液·ω现溶液

(2)蒸发溶剂：

M原溶液·ω原溶液＝(M原溶液－M蒸溶剂)·ω蒸后

(3)与浓溶液混合：

M原溶液·ω原溶液＋M浓溶液·ω浓溶液＝(M原溶液＋M浓溶液)·ω混

例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可采用的方法有哪些？

解：方法一：增加溶质。设增加氯化钙的质量为x。

40g×5%＋x＝(40g＋x)×10%，x≈2.22g。

方法二：蒸发溶剂。设蒸发水的质量为y。

40g×5%＝(40g－y)×10%，y＝20g。

方法三：加入浓溶液。设加入15%的CaCl2溶液的质量为z。

40g×5%＋z×15%＝(40g＋z)×10%，z＝40g。

计算原理：溶液稀释与浓缩，溶质的质量不变。

一、溶液稀释的方法与计算公式

(1)加水稀释：

M浓溶液·ω浓溶液＝M稀溶液·ω稀溶液

或{M浓溶液·ω浓溶液＝(M浓溶液＋M水)·ω稀溶液}

(2)加入稀溶液稀释浓溶液：

M浓溶液·ω浓溶液+M稀溶液·ω稀溶液＝(M浓＋M稀)·ω混

计算原理：溶液稀释与浓缩，溶质的质量不变。

二、溶液浓缩的方法与计算公式

(1)加入溶质：

M原溶液·ω原溶液＋M加溶质＝M现溶液·ω现溶液

(2)蒸发溶剂：

M原溶液·ω原溶液＝(M原溶液－M蒸溶剂)·ω蒸后

(3)与浓溶液混合：

M原溶液·ω原溶液＋M浓溶液·ω浓溶液＝(M原溶液＋M浓溶液)·ω混

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