物质的分类及转化+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

物质的分类及转化

世界是由物质组成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，人们怎么认识和研究呢？分类分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。

分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。分类的意义

树状分类法纯净物是由一种物质组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物吗？物质分子种类混合物纯净物元素种类单质化合物金属单质非金属单质有机物无机物酸碱盐氧化物

树状分类法概念：按照同一标准同类物质进行再分类的方法特点：同一层次物质类别相互独立不交叉

K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3钾盐钠盐硫酸盐碳酸盐K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3钠盐K2SO4Na2CO3Na2SO4

概念：按照多种不同分类标准对同一种物质进行分类的方法交叉分类法特点：物质类别间有交叉的部分Na2CO3从组成的阳离子看从组成的阴离子看钠盐碳酸盐Na2CO3

1．对若干物质分类，下列说法错误的是A．可能有多种标准B.一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D.可能用树状分类法进行分类√练习

2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质

酸从是否含氧分从酸性强弱分弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH2CO3无氧酸含氧酸……三、1、酸的分类酸：阳离子全部都是氢离子的化合物

碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱可溶碱弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……2、碱的分类碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐从是否溶于水分按照组成不同可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnS3、盐的的分类……正盐酸式盐碱式盐盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物NaCl、KClCu2(OH)2CO3NaHSO4、KHCO3

氧化物酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物CuO、Mn2O7、Na2OCO2、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分4、氧化物的分类

（1）四个关系碱性氧化物金属氧化物金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物一定不一定不一定不一定

同素异形体定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3，红磷和白磷产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气和臭氧。（2）原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。

酸的主要化学性质反应实例反应类型与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应指示剂置换反应复分解反应复分解反应复分解反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2.酸的化学性质

碱的主要化学性质反应实例反应类型与酸反应与酸性氧化物反应与某些盐反应指示剂复分解反应复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43.碱的化学性质使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色难溶性碱受热易分解生成对应的氧化物和水。

盐的主要化学性质反应实例反应类型与碱反应与酸反应与某些活泼金属反应与盐反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应4.盐的化学性质

为什么不同的酸(或碱、盐)具有相似的化学性质?宏观辨识组成相似微观探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2SO4K2SO4(NH4)2SO4OH-SO42-酸的通性由H+体现，碱的通性由OH-体现

1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O思考

将金属单质钙转化为盐（CaSO4)应该经过怎样的流程呢？物质的转化CaO2CaOH2OCa(OH)2H2SO4CaSO4