氧化还原反应(第一课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

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氧化还原反应-课时1氧化还原反应

一、学习目标1.理解氧化还原反应的本质是电子转移，其表观现象是化合价升降。2.能从化合价升降的角度判断氧化反应和还原反应。

1、初中化学中氧化反应的定义：还原反应的定义：反应得氧物质反应类型（氧化或还原）失氧物质反应类型（氧化或还原）得氧物质反应类型（氧化或还原）失氧物质反应类型（氧化或还原）2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、自主学习（阅读教材P22-24页，思考下列问题3min）氧化氧化还原还原2、请同学们根据这个定义填写下表CCuOCOFe2O3失去氧得到氧失去氧得到氧反应中得到氧元素的物质反应中失去氧元素的物质

从得失氧的角度认识氧化还原反应一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。氧化还原反应

思考：能不能从得氧失氧的角度分析反应是否属于氧化还原反应？如何确定该反应是不是氧化还原反应呢？

三、合作探究、小组展示交流1、分析典型氧化还原反应的化合价，总结氧化还原反应与化合价变化的关系。反应得氧物质反应类型（氧化或还原）化合价变化C氧化失氧物质反应类型（氧化或还原）化合价变化CuO还原得氧物质反应类型（氧化或还原）化合价变化CO氧化失氧物质反应类型（氧化或还原）化合价变化Fe2O3还原2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO20~+4+2~0+2~+4+3~04min+30+2+4+200+4化合价降低、还原化合价升高、氧化化合价降低、还原化合价升高、氧化

小结：氧化还原反应前后均有的变化。且所含元素化合价的物质发生的是，所含元素化合价的物质发生。元素化合价升高氧化反应降低还原反应特征从元素化合价的角度认识氧化还原反应

从元素化合价的角度分析以下反应是否属于氧化还原反应化合价升高的物质反应类型化合价降低的物质反应类型化合价升高的物质反应类型化合价降低的物质反应类型2Na+Cl22NaClFe+CuSO4FeSO4+Cu==NaFe氧化反应还原反应CI2CuSO4氧化反应还原反应1.请根据所学完成表格2min

判断正误氧化还原反应一定要有氧的参与。得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。可以是同一种元素既被氧化，又还原。在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O==错误错误如Fe+CuSO4FeSO4+Cu==2

是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？

探究引起化合价变化的根本原因以钠在氯气中燃烧为例得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应0+1-10失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应1.化合价升降的根本原因——电子得失。结论+11+17Cl-Na++11NaCl+172Na+Cl22NaCl静电作用Na+Cl-

0+1-10探究引起化合价变化的根本原因以氢气在氯气中燃烧为例电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应+17+1+1+17ClH1.化合价升降的根本原因——共用电子对的偏移。结论均不容易失去电子ClH形成共用电子对双方都达到稳定结构——共赢共用电子对偏向氯，偏离氢-1+1电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应H2+Cl22HCl

从得失氧的角度认识氧化还原反应有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应。氧化还原反应氧化还原反应的本质

1.判断下列反应的基本反应类型以及是否为氧化还原反应。化合反应氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应

氧化还原反应与四大基本反应的关系化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应有单质生成的分解反应有单参加成的化合反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应同素异形体之间的转化：如3O2(氧气)2O3(臭氧)

课堂小结：氧化还原反应电子转移的角度得失氧的角度化合价升降的角度得氧：氧化反应失氧：还原反应化合价升高：氧化反应化合价降低：还原反应电子得失共用电子对偏移失去电子：氧化反应得到电子：还原反应共用电子对偏离：氧化反应共用电子对偏