盐类的水解+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第1课时盐类的水解第三章第三节

1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。核心素养发展目标

一、盐溶液的酸碱性及原因二、盐类水解方程式的书写课时对点练内容索引

盐溶液的酸碱性及原因一

1.探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH7________________Na2SO4pH7Na2CO3pH7__________________NaHCO3pH7CH3COONapH7FeCl3pH7__________________(NH4)2SO4pH7＝＝强酸强碱盐中性＞＜＜强碱弱酸盐强酸弱碱盐碱性酸性

2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中的变化H2O?H＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质_____c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)c(OH－)，呈性，弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)c(OH－)否＝中无＝

(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)酸NH3·H2O能

(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)碱CH3COOHCH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-能

3.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或____结合生成的反应，叫做盐类的水解。(2)实质(3)盐类水解的特点H＋OH－弱电解质H＋OH－碱酸可逆逆反应分步的第一步

4.盐类水解的规律(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO42-、NO3—、Br－、I－、ClO4—；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—，水解程度：CH3COO－＜HCO3—＜CN－＜CO32-。

(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)正误判断×√√√

1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？深度思考提示将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。提示向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-水解引起的。3.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。

应用体验1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX√利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。

应用体验2.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－