氧化还原反应++第3课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第三节氧化还原反应

（第三课时）;用双线桥表示下面的氧化还原反应：;口诀：升失被氧还降得被还氧;注意：;练习1：;常见的氧化剂、还原剂：;（3）电子从哪种元素转移到哪种元素？;被氧化加氧化剂;课本P24;复习;物质氧化性、还原性的强弱比较;(3)根据物质的活动性顺序判断

?在金属活动性顺序中，排在左边的金属的还原性强，排在右边的相应金属阳离子的氧化性强。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Ag+

从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子的氧化性逐渐增强。

?非金属元素按F、Cl、Br、I、S从左向右的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强。

氧化性:F2Cl2Br2l2S;还原性:F-Cl-Br-I-S2-。;(4)根据物质的浓度或反应条件判断

?一般情况下,还原剂的浓度越大，还原性越强;氧化剂的浓度越大，氧化性越强

例如浓盐酸与二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气，而稀盐酸不反应，还原性：浓盐酸稀盐酸;浓H2SO4与Cu在加热条件下能反应，而稀H2SO4与Cu不反应，氧化性：浓H2SO4稀H2SO4。

?一般情况下，与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应条件要求越低的氧化剂（或还原剂）氧化性(或还原性)越强。

例如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2需加热才能将HCl氧化为Cl2,氧化性：KMnO4MnO2。

;（5）根据反应的剧烈程度判断

例如:Na、Mg、Al分别与水反应,Na与冷水剧烈反应,Mg与冷水几乎不反应，而Al与沸水也几乎不反应，故还原性:NaMgAl。H2与F2在阴暗处混合即发生爆炸,H2与Cl2在光照下混合能发生爆炸,而H2与Br2加热条件下才能反应，故氧化性:F2Cl2Br2。

（6）根据氧化、还原的程度判断

相同条件下,不同氧化剂(或还原剂)分别与同一种还原剂(或氧化剂)反应，还原剂（氧化剂)被氧化(或还原)的程度越大，相应氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。例如:Cl2和S均能与Fe反应,,2Fe+3Cl22FeCl3产物中Fe别为+2价和+3价，故氧化性:Cl2S。

;氧化还原反应的规律;H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓;练习;2.【P29经典例题】（双选）已知反应

①KClO3+6HCl(浓）===3Cl2+KCl+3H2O

②2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3

③Cl2+2KBr===2KCl+Br2,下列说法正确的是（）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2

C.反应①中还原剂与氧化剂的分子数之比为5:1

D.若反应②中有1分子还原剂参加反应，则氧化剂得到2e-

;常见氧化剂、还原剂的强弱比较：

氧化性：MnO4-(H+)Cl2HNO3Br2Fe3+I2SO42-S

还原性：Mn2+Cl-Br-Fe2+I-SO2H2S;氧化还原反应方程式的配平;H2+Cl2===HCl;氧化还原反应方程式的配平;1.正向配平类;2.逆向配平类（包括分解、歧化反应等）;3.反应物部分参与了氧化还原反应，正向、逆向同时配;4.缺项类配平【缺项一般是酸（H+）,碱（OH-）和H2O】

分子类缺项配平;256H+1028H2O;KI+KIO3+H2SO4===I2+K2SO4+H2O;1.;感谢您的使用！