氧化还原方程式配平高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

氧化还原反应方程式的配平;一.氧化还原反应的定义;练习一;;Fe+2FeCl3=3FeCl2;二、配平步骤;三、配平原则;;;1、标变价;列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。;3、求总数;4、配系数;5、细检查;;NH3+O2(纯)N2+H2O;;Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O;P4+HNO3(浓)=H3PO4+NO2+H2O;S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O;重点回顾;;三、配平技巧;配平练习A组：;注：部分氧化还原反应

化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的;配平练习B组：;①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；;Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+;Cr(OH)4-++ClO-—

CrO42-+Cl-+H2O;Fe2++ClO-+—

Fe(OH)3+Fe3++Cl-;配平练习A组：;（四）零价法：;用零价法配平：;②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。;Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O;(五)：整体平均标价法;S62-+BrO3-+OH-—

SO42-+Br-+H2O;S+Ca(OH)2—

CaS5+CaS2O3+H2O;技巧七：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。;KOCN+KOH+Cl2—

CO2+N2+KCl+H2O;小结：配平的关键