水的电离和溶液的pH+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

第二节水的电离和溶液的PH《选择性必修一》第三章水溶液中的离子反应与平衡第1课时

教学目标

教学重难点

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离想一想引入：在水溶液中，酸、碱、盐会部分或全部电离成离子，以离子形式存在，那么，当中的溶剂H2O是以离子还是分子形式存在的呢？

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离想一想思考与讨论：1、水可以电离出哪些离子？写出水的电离方程式。2、向水中加入酸，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(H+)如何改变？为什么？3、向水中加入碱，水的电离平衡向哪个方向移动？水电离出的c(H+)和c(OH-)及溶液中的c(OH-)如何改变？为什么？可以电离出H+、OH-，电离方程式：H2OH++OH-平衡向逆方向移动，水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，溶液的c(H+)增大平衡向逆方向移动，水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，溶液的c(OH-)增大

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离记一记小结：一、水的电离1、水的电离：H2OH++OH-2、加酸或加碱都会使水的电离平衡向逆方向移动。

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离想一想思考与讨论：1、一定温度下纯水中c(H+)×c(OH-)是定值吗？为什么？2、向水中加入酸或碱后，水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积如何变化？为什么？溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积又如何改变？为什么？加入酸或碱后，水电离的c(H+)和c(OH-)均减小，两者乘积变小；加酸后溶液的c(H+)增大，而加碱后溶液的c(OH-)增大，溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积不变。一定温度下纯水中c(H+)×c(OH-)是定值。

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离记一记小结：4、表达式：Kw=c(H+)×c(OH-)注意，c(H+)和c(OH-)都是指体系中的H+、、OH-的总浓度，且只受温度影响，适用于纯水及稀的电解质溶液。3、水的离子积常数：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，简称水的离子积，符号Kw。

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离想一想阅读P63页表3-1，思考与讨论下列问题1、温度的变化对Kw产生什么影响？2、依据表中的数据分析水的电离是吸热还是放热？说出理由。3、计算在25℃和100℃时纯水中的c(H+)、c(OH-)分别是多少？随着温度升高，Kw增大水的电离是吸热的过程，因为温度升高，平衡向电离方向移动。25℃时纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7100℃时纯水中：c(H+)=c(OH-)=7.38×10-7

环节一运用弱电解质电离模型分析水的电离记一记小结：5、水的离子积随着温度升高而增大，在常温下，可以认为Kw=1×10-14，即Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14。适用于纯水及稀的电解质水溶液。6、影响水的电离平衡的因素：水的电离平衡H2OH++OH—△H0条件变化移动方向c(H+)c(OH—)Kw升高温度加酸加碱加活泼金属向正方向移动向正逆向移动向正逆向移动向正方向移动增大增大增大增大减小不变减小增大不变减小增大不变

环节二利用认知冲突，重新建构溶液酸碱性与PH的关系想一想我们知道纯水的PH=7，是中性，也习惯了用PH与7比较大小的方法判断溶液的酸碱性，请你依据表3-1数据会别计算25℃和100℃时纯水的PH。二、溶液的酸碱性与PH1、PH的计算：PH=-lgC(H+)25℃时纯水中：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃时纯水中：c(H+)=c(OH-)=7.38×10-7mol/L25℃时PH=-lg1×10-7=7100℃时PH=-lg7.38×10-7=-(lg7.38+lg10-7)=-0.868+7≈6.1322、不同温度下，纯水的PH不同，但均为中性。

环节二利用认知冲突，重新建构溶液酸碱性与PH的关系想一想思考与讨论P64，根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：(1)、酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。酸性溶液中存在OH-，碱性溶液中也存在H+，因为水溶液中存在水的电离平衡，加入酸或碱只是抑制水的电离，但并不能消除。

环节二利用认知冲突，重新建构溶液酸碱性与PH的关系想一想思考与讨论P64，根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题：(2)、比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势体系纯水纯水+少量盐酸纯水+少量NaOH溶液酸碱性c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比较1×10-7mol/Lc(H+)=c(OH-