水的电离和溶液的pH高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

3.2.2溶液的酸碱性与pH;1、认识溶液的酸碱性及pH。

2、掌握检验溶液pH的方法。

3、了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。

4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

;H+;常温下，稀溶液中KW=1×10-14mol2·L-2;某溶液中c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？;二、溶液的酸碱性与pH的关系;①pH＜7，c(H+)＞10-7，溶液呈。

②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈。

③pH＞7，c(H+)＜10-7，溶液呈。;三、溶液pH的测定方法;2.pH试纸法(定量粗略测量);3.pH计法（精确）;辅助治疗;问题一pH=7的溶液一定呈中性吗?

;五、溶液pH的计算;b.单一强碱:设B(OH)n的浓度为cmol/L，则c(OH－)=ncmol/L;2、强酸、强碱混合后溶液pH的计算;②强碱混合;③酸碱混合;常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。;当二者pH差值≥2[c(H＋)相差100倍以上]时，等体积混合时可用近似规律计算，pH混≈pH小＋0.3;当二者pH差值≥2[c(OH－)相差100倍以上]时，等体积混合时可应用近似规律计算，pH混≈pH大－0.3;3、溶液稀释的pH计算;1.pH=3的盐酸

①加水稀释到原来的10倍，pH=____，

②加水到原来的倍，pH=____，

③加水到原来的倍pH=_______，

④加水到原来的倍，pH=________。;2.①pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=____

②加水稀释到原来的倍，则溶液的pH=____

③加水稀释到原来的倍，则溶液的pH=_______

④加水稀释到原来的倍，则溶液的pH=_______;计算溶液的pH