酸碱中和滴定高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

酸碱中和滴定

化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清其浓度。你有办法测出其浓度吗？

二、实验原理利用中和反应，用已知浓度的酸来测定未知浓度的碱的实验方法。一、概念碱酸n(H+)酸=n(OH-)碱思考：1、如何准确量取20.00mL的酸(碱)溶液？2、怎么知道酸(碱)已经反应完？

三、实验仪器

酸、酸性液体碱、碱性液体氧化性液体HF精确到0.01mL

三、实验仪器

四、滴定终点的判断半分钟内不恢复原色才是终点！

加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液pH值1.01.21.82.32.63.97.010.011.4向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？六、pH变化图

变色点在PH突变范围内的指示剂都可用

1.检漏滴定前准备五、实验步骤2.洗涤3.润洗（2～3次）4.装液、排气泡，记录初始数据5.放待测液入锥形瓶中并加入指示剂6.滴定7.滴定终点判断8.读数9.记录数据10.重复实验2～3次算平均眼睛看锥形瓶内颜色变化视线与凹液面最低点相平最后一滴标准液滴入，恰好使溶液由某色变某色，且半分钟内不恢复原色

酸碱中和滴定误差分析

c(测)=c(标)V(标)V(测)

1.仪器润洗不当(1)盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；偏大c(测)=c(标)V(标)V(测)

1.仪器润洗不当(1)盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗(2)盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗；偏大偏小偏大(3)锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响

2.读数方法有误(1)滴定前仰视，滴定后俯视(2)滴定前俯视，滴定后仰视(3)滴定前俯视，滴定后俯视(4)滴定前仰视，滴定后仰视偏小偏大无法确定无法确定(标准液)

3.实验操作出现问题(1)盛标准液的滴定管漏液，漏在锥形瓶外(3)达到滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴处还有一滴悬吊在外，将其吹入锥形瓶中(2)滴定过程中，将标准液滴定锥形瓶外偏大偏大偏大

偏大(6)滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去(4)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(5)滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(7)所配标准液的物质的量浓度偏大无影响偏小偏小

下列各种情况下,会使c(测)偏高的是A.滴定管水洗后未用待测液润洗B.锥形瓶水洗后又用待测液润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D.滴定过程中标准溶液外漏或外滴E.滴定结束后，滴定管尖嘴外留有液滴F.待测溶液的实际体积大于记录值G.待测液中含有杂质，使标准溶液耗量增加H.标准溶液中含杂质，使其中和能力降低除1外全部

下列各种情况下,会使c(测)偏高的是（标准溶液）A、滴定前平视，滴定后仰视B、滴定前俯视，滴定后平视C、滴定前俯视，滴定后仰视D、滴定前平视，滴定后俯视E、滴定前仰视，滴定后俯视ABC

下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D．滴定达终点时，俯视读数A

用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积同pH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积A．相同B．中和盐酸需要的多C．中和醋酸需要的多D．无法比较C