初三科学2.5酸的个性.ppt

【学习目标】：1、了解盐酸、硝酸的个性，知道鉴定氯离子的方法；2、了解浓硫酸的特性，知道稀释浓硫酸的方法；3、了解强酸使用的注意事项。*第6课时【学习重点】：盐酸个性、硫酸的特性，了解强酸使用的注意事项。【学习难点】：如何解释酸的个性特征酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的共性酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子HClH2SO4HNO31.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%,密度为1·19克/厘米3.2·纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色.3·打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.问题:盐酸就是氯化氢吗?纯净的盐酸是纯净物吗?打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？颜色和挥发性1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.3.浓硫酸具有很强的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先,然后,最后,严重时立即送医院.2.浓硫酸具有脱水性.实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到.纸上或火柴梗炭化而变黑用干布擦去用大量水冲洗用小苏打溶液冲洗思考?浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2等4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.浓硫酸不能干燥：NH3(碱性)因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4H2H2O蒸气H2浓硫酸思考?脱水性与吸水性相同吗?吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化5·浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.为什么要这样操作?由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来化学性质物理性质浓硫酸浓盐酸物质无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3，吸水性（可作干燥剂）。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3a腐蚀性b脱水性c、跟Ba2+反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是A.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水()A2.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈___色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空气中的_______结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会______,溶质的质最分数会___。3.下列化学实验操作正确的是()A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内 D.把烧杯放在铁圈上直接加热4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.碳酸()HCl黄