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难溶电解质的溶解平衡知识点

难溶电解质的溶解平衡知识点

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难溶电解质的溶解平衡

一．固体物质的溶解度

溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m /m ）×100g

溶质 溶剂

不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

溶解性

溶解性

溶解度

易溶

10g

可溶

1-10g

微溶

0.01-1g

难溶

0.01g

绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。

二沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立

讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

溶质溶解的过程是一个可逆过程：

?v

固体溶质?溶解 ???v溶解

?v ?固体溶解

结晶

?v ?

? ? 溶解平衡

v溶液中的溶质?结晶? ?溶解

v

?溶解

结晶

?v ?

结晶

晶体析出

沉淀溶解平衡

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl(s) 溶解

沉淀

溶解平衡的特征

动：动态平衡

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

等：溶解和沉淀速率相等

定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变

变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。三．沉淀溶解平衡常数——溶度积

1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。2）表达式：即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq) Ksp=[An+]m·[Bm－]n

例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，

Ksp(AgCrO)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

2 4

3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp数值越大，电解质在

水中的溶解能力越强。4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

四．影响沉淀溶解平衡的因素1）内因：难溶电解质本身的性质

外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。

④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方向移动。

五．溶度积规则

1、通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解?对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度?

若QcKsp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡?

若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态?

若QcKsp,则溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和?

2、溶度积K的性质

SP

溶度积K的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改

SP

变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K的大小。

SP

溶度积K反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度

SP

越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。

如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.

因为:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI),所以溶解度:AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。3、、溶度积的应用

①通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——