2024年人教版中考化学总复习题型七综合计算.docxVIP

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题型七综合计算

类型1化学式的有关计算

典题(2023·益阳中考)布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用,但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2。请计算:

(1)C13H18O2的相对分子质量为206。?

(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为26∶3(填最简整数比)。?

【方法点拨】

在化合物AxBy中,已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有

(1)AxBy中,A、B两种元素的原子个数比为x∶y。

(2)AxBy的相对分子质量为ax+by。

(3)AxBy中A、B两种元素的质量比为(ax)∶(by)。

(4)AxBy中A元素的质量分数为axax+by

(5)mgAxBy中A元素的质量为mg×axax

类型2溶液的有关计算

典题(2022·烟台中考)实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (A)

A.所需固体氯化钠的质量是8.0g

B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.用量筒量取42mL水时,若仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【方法点拨】

(1)基本公式:

①溶液质量=溶质质量+溶剂质量

②溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量

(2)以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液中。

①溶解度100

②溶解度溶解度+100

③溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=溶解度∶100g∶(100g+溶解度)

④溶解度(S)与溶质质量分数(p%)的关系:

S=100p100-p

(3)加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)。

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液溶质质量分数

类型3化学方程式的有关计算

(一)文字叙述型

典题1(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数),称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为5.8g。

(已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应)

请计算:

(1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是11.4g(不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0g样品中的MgCl2全部(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。?

(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程)

解:设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y。

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95 58

y 5.8g

9558=y5.

则该样品中MgCl2的质量分数是9.

答:该样品中MgCl2的质量分数是95%。

【方法点拨】

1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算

有关纯净物的化学方程式的计算,一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。

2.明确题目中的已知量和未知量,然后代入反应的化学方程式进行计算即可。

3.解题时要抓住三个关键,明确两项注意。(1)三个关键

①准确书写化学方程式

②正确计算各相关的量

③格式要规范,步骤要完整

(2)两项注意

①计算时质量的单位要绝对的统一

②化学方程式中的质量均指纯净物的质量(对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算)

(二)坐标图像型

典题2

(2023·乐山中考)某一长期暴露在空气中的KOH样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中,加入39g水使其完全溶解,向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。(已知:K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑)

回答下列问题:

(1)产生的CO2的质量为2.2g。?

(2)计算13.2g样品中碳酸钾的质量。(写出计算过程)

(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解:(2)样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳,设13.2g样品中碳酸钾的质量为x。

K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑

138 44

x 2.2g

13844=x2.

答:13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g。

(3)根据质量守恒定律可知,反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出,因此反应