二氧化碳制取的研究课件(正式).ppt

5.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。ACABDECDC信息给予题硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。硫化氢是一种可燃性气体，2H2S+3O2==2H2O+2SO2实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取。（1）实验室制取硫化氢的发生装置可用（填“用氯酸钾制取氧气的发生装置”或“制取二氧化碳的发生装置”）（2）收集应用（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入中。点燃谢谢各位莅临指导

再见二氧化碳制取的研究

赵怀权列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？提示：①可操作性是前提②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。1234C+O2CO2CaCO3CaO+CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑否；制得气体不纯，且不易收集否；制得气体不纯，且不易收集否；条件较难满足否；条件较难满足议一议：生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由CH4+2O2==CO2+2H2O点燃探讨实验室制二氧化碳的理想原料可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）分组实验注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用（2）重点比较反应速率的快慢编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸2石灰石和稀盐酸3Na2CO3粉末和稀硫酸4石灰石和和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体有大量气泡产生，反应剧烈开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生反应一会儿就停止反应反应速率太快，不易收集一、药品及反应原理的探究：实验室制取二氧化碳的反应原理●药品●化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑H2CO3石灰石（大理石）稀盐酸主要成分主要成分CaCO3HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑理一理1、原料：石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸（HCl)2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一、实验室制取CO2的反应原理课题2二氧化碳制取的研究现象:石灰石表面有大量气泡产生,石灰石不断溶解。3、选择原料时的注意事项（1）不用稀硫酸代替稀盐酸？因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（3）不用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石。反应速度太快，不利于收集。（2）不用浓盐酸代替稀盐酸？浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有HCl气体而不纯。二、装置的确定实验室制氧气的装置：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑MnO2第1种方法：第2种方法：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？两部分装置发生装置收集装置2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？发生装置的确定需考虑的因素：1、反应物的状态（如液态、固态）2、反应条件（如加热，不加热）反应物是固体且需加热反应物有两种（固体+液体）且不需加热3、收集气体一般有哪些方法？一般有两种：1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法2、排水法4、确定收集装置时应考虑哪些因素？（1）气体的密度与空气密度比较（2）气体在水中的溶解性根据以上提供的信息，你认为实验室收集CO2时，应该怎样选择收集装置？讨论在标准状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳。二氧化碳也能和水发生反应。澄清石灰水变浑浊检验：将气体通入澄清石灰