鲁教版九年级化学7.4酸碱中和反应-(1).pptVIP

复习1、酸和碱的通性2、稀盐酸、氢氧化钠溶液中含有那些微粒3、验证氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响，设计进一步实验来证明根据生成物来判断反响是否发生

常见的酸和碱第四节酸碱中和反响

可以涂抹肥皂水、花露水等碱性物质。肥皂水、花露水等中的碱与蚊子分泌出得酸性物质发生了化学反响。

1、提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反响2、猜测与假设：能发生反响向4%的稀盐酸中滴加4%的氢氧化钠溶液。3、设计实验方案：无明显现象实验探究

4、进行实验探究5、获得结论3、设计实验方案：〔1〕取少量4%的NaOH溶液〔2ml〕于烧杯中〔2〕滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红〔3〕向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠之间能发生反响〔借助指示剂判断反响是否发生〕

盐酸和氢氧化钠发生反响的微观解释NaCl+H2OHCl+NaOH=复分解反响

试写出以下化学方程式：HCl+KOH=HCl+Ba(OH)2=H2SO4+NaOH=H2SO4+Ba〔OH〕2=KCl+H2OBaCl2+H2O22Na2SO4+H2O22BaSO4↓+H2O2酸+碱=盐+H2O活动天地2-4

定义：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响中和反响实质H+和OH-结合生成水中和反响一定是复分解反响，但是中和反响不是根本反响类型中和反响一定是放热反响

思维训练1、以下反响，属于中和反响的是〔〕A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32、C以下物质能与盐酸发生中和反响的是______A硝酸银B氧化铜C石灰水D锌C

中和反响的应用活动天地2-5思考：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH值是如何变化的？说出曲线上坐标〔18,7〕的点所表示的意义？(1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，有剩余，溶液显___性，PH。(2)当滴入稀 盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反响时，溶液显____性，PH。(3)当滴入稀盐酸溶液量过量时，稀盐酸有剩余，溶液显_____性，PH。碱中酸氢氧化钠7=77坐标〔18,7〕的点所表示HCl和NaOH恰好完全反响

1.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。红＞碱=中＜酸思维训练2、向稀盐酸中逐滴参加试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示，试剂X是以下物质中的_______A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3C

3.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随参加盐酸体积变化与以下图相符的是〔〕pH147盐酸的体积OpH147盐酸的体积O盐酸的体积147OpH盐酸的体积147OpHABCDC

1.用于医药：中和胃酸过多3HCl+Al(OH)3=中和反响在实际中的应用AlCl3+3H2O

2.改变土壤的酸碱性酸性土壤：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O〔用熟石灰〕

在酸性土壤中参加熟石灰

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、处理工厂的废水酸性：碱性：用熟石灰4、调节溶液的酸碱性用稀硫酸

思维训练1.某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水参加试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用___________________的方法。无加碱性溶液或加水冲稀2.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应参加某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是______A．AgNO3溶液B.NaOH溶液C．NaNO3溶液D．KNO3溶液B

2、酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。小结3、中和反响的实质是H+和OH-结合生成水。H++OH-=H2O1、酸+碱→盐+水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+