上课用化学必修2全书期末总复习：第一章物质结构元素周期律.pptVIP

6、碱金属元素：相似性递变性从Li到Cs原子结构化学性质物理性质最外层都只有一个电子电子层数逐渐增多都可与O2、Cl2等反应都可与水反应，产物都是碱和氢气与O2反应产物越来越复杂，Li只生成Li2O与水反应越来越剧烈硬度、密度小，熔、沸点低，银白色（Cs略带金色光泽）密度逐渐增大（K反常）；熔、沸点降低7、卤素：相似性递变性从F到I原子结构化学性质物理性质最外层都有七个电子电子层数逐渐增多都可与H2等反应都有氧化性与H2反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定氧化性逐渐减弱有颜色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐渐增大；熔、沸点升高；颜色逐渐加深8、10电子微粒：原子：Ne简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子：F－、O2－氢化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子团：阳离子：阴离子：9、电子层结构相同几种离子：aAn－、bBm－、cCp+、dDq+存在以下几种关系：abcd电荷数:mnpq主族序数:CDAB原子的最外层电子数:CDAB金属性:CD非金属性:BA原子序数：a+n=b+m=c－p=d－q离子半径:aAn－bBm－cCp+dDq+序大径小An－Bm－稀Cp+Dq+位置关系：S2－Cl－ArK+Ca2+对比记忆：原子半径:CDABmnpq练习：有aXm+与bYn－两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是①ab②a=b+n+m③a+n=b+m④Y的氢化物化学式为HnY或YHn⑤X的氧化物化学式为XOA．①B．①②④C．③⑤D．②④（四）化学键：1、化学键存在于分子内的原子间化学键离子键共价键极性键非极性键H－HN≡NCl－ClH－ClO=C=OCl●●●●●●●●Na+[]－Cl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。存在于不同种非金属元素之间存在于同种非金属元素之间离子化合物：含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物共价化合物：化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电酸都属于共价化合物特点：不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是A．有较高的熔点B．水溶液能导电C． 熔融状态能导电D．可溶于水练习：下列叙述不正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中也可能含有共价键C． 共价化合物中只有共价键D．共价化合物中也可能含有离子键双原子单质分子中只含非极性键3、电子式、结构式的书写化学式电子式结构式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●HHN≡NClCl大多数共价化合物中只含极性键化学式电子式结构式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●HClHOHHCHHHHNHH化学式电子式结构式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●O=C=OHC=CHHH某些共价化合物中同时含极性键和非极性键化学式电子式结构式H2O2●H●HO●●●●●●O●●●●●●HOOH由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子