探究酸的化学性质.docxVIP

酸的化学性质 民立中学 执教：王黎明 [知识目标] [能力目标] 1、知道并体会水对酸的影响； 2、理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、理解并掌握酸的通性； 1、培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象 的能力，总结归纳知识的能力，知识迁移的能力； 2、培养学生分析与鉴别物质的能力； 3、培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区 别。 [情感目标] [教学重点]  在实验中培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力，进一步发现化学世界的神奇，为以后学生学习化学铺垫。 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 [教学难点] 理解酸的通性 [教学流程] 课前实验 水对酸的影响知识回顾 已学 课前实验 水对酸的影响 知识回顾 已学酸的有关反应 提出假设酸有通性 实验探究 稀盐酸、稀硫酸的化学性质学生展示实验结果得出结论假设成立 实验探究 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 学生展示实验结果 得出结论假设成立 思考与讨论小结家庭作业 预习酸的物理性质 思考与讨论 小结 家庭作业 预习酸的物理性质 [教学过程] 一、课前实验：水对酸的影响（学生实验） 药品：柠檬酸晶体、柠檬酸水溶液、镁带（2 条）、蓝色石蕊试纸仪器：试管（4 个）、药匙、胶头滴管 现象：柠檬酸晶体和蓝色石蕊试纸、镁带无反应； 柠檬酸水溶液使蓝色石蕊试纸变红；和镁带发生反应，产生气泡。实验结论：酸的性质通常要在水溶液中才能显示。 二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性 [引入] 本节课老师和大家一起来探究酸的化学性质。事实上，我们在学习化学的过程中，已经和某些酸打过交道，请同学们回忆一下，并说出已学过的有关酸的化学性质和化学方程式。 [学生回答] 1、碳酸 使紫色石蕊 变红 不能使无色酚酞变色 、Zn + H SO 、 2 4 ZnSO + H 4 2 、CuO + H SO 、 2 4 CuSO 4 + H O 2 4、NaOH + HCl NaCl + H2O 5、CaCO + 2HCl CaCl + CO + H O 3 2 2 2 [分析] CuO 是金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。我们把这样的氧化物称为碱性氧化物。 酸有很多种，实验室经常用到的酸有稀盐酸和稀硫酸。我们看看它们是否有相似的化学性质。 [提出假设] （投影）稀盐酸和稀硫酸都具有以上相似的化学性质，即： 1、 能使紫色石蕊变红 酸 能使蓝色石蕊试纸变红不能使无色酚酞变色； 3、碱性氧化物+酸盐 + 水4、碱 + 酸 3、碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应） 5、盐 + 酸 新盐 + 新酸 [进一步探究] (学生实验) 实验分两大组，甲组探究稀盐酸的化学性质， 乙组探究稀硫酸的化学性质。 [甲组] 药品：稀盐酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、硝酸银、氯化钡、石蕊、酚酞、蓝色石蕊试纸 仪器: 试管、镊子、酒精灯、火柴、表面皿化学方程式： 使紫色石蕊变红， 1、盐酸 能使蓝色石蕊试纸变红， 不能使无色酚酞变色； 22、Fe + 2HCl FeCl2 + H 2 、3 Fe O 、 2 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H O 2 4、Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 5、AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 BaCl2 + HCl X [乙组] 药品：稀硫酸、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、硝酸银、石蕊、酚酞、 蓝色石蕊试纸仪器：试管、镊子 化学方程式： 使紫色石蕊变红， 1、硫酸 能使蓝色石蕊试纸变红， 不能使紫色石蕊变色； 2、Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 3、Fe2O3 +3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O 4、Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 5、AgNO3 + H2SO4 Ag2SO4 (微溶)+ 2HNO3 BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl [学生展示实验结果] [分析] 浓的氯化铜溶液呈绿色，稀释后呈蓝色（教师演示）；硫酸铜溶液呈蓝色。 [实验结论] 假设成立。 因为酸在水溶液里都能电离出氢离子，所以酸有相似的化学性质—— 酸的通性 。 [思考 1] 通过上述实验，你觉得可以采用什么方法鉴别稀盐酸和稀硫酸，请同学们选择合适的试剂将它们鉴别出来。 [讨论回答] 选择氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，化学方程式如下： BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + HCl X [总结] 酸有相似的化学性质，但不代表其化学性质完全相同，通过氯化钡与 硫酸的反应，不与盐酸的反应，我们可以将这两种酸鉴别出来。 [问题] 通过上述探究实验，同学们以后到实验室进行实验，不用为稀盐酸和稀硫酸