高二化学答案(解析版).pdfVIP

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郑州⼀中25届⾼⼆化学上学期期中考试参考答案 习题数量:27 习题总分:100 作业编号:H4543 ⼀、单选题(共14题,共42分) 思路点拨 反应Cl 2 (g) +H 2 O (l) 1.(3分)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ⇌ HClO (aq) +H + (aq) +Cl - (aq) ΔH <0 ,升⾼温度平衡 左移,c(HClO)减⼩,A项正确;通过饱和⾷盐⽔,c (Cl- )增 A. 在电解法精炼铜中,理论上阳极粗铜质量减少12.8 g 时失去 ⼤,平衡左移,Cl 2 (g)在饱和⾷盐⽔中溶解度减⼩,⽽HCl(g) 的电⼦数为0. 2N A 极易溶于⽔,B项正确;加⽔稀释, 平衡正向移动,但HClO是 B. 在氯碱⼯业中,理论上制备8.0 g NaOH 时产⽣氢⽓的分⼦ 弱电解质,存在电离平衡,加⽔稀释促进HClO的电离,因此 数为0. 1N A n (Cl - )增⼤程度⼤于n(HClO) ,故加⽔稀释后 C. 1 mol SO2 和0. 5 mol O2 混合后反应⽣成SO3 的分⼦数为N A c (Cl - )/c (HClO)增⼤,C项错误;向⼀份饱和氯⽔中滴加 AgNO3 溶液产⽣⽩⾊沉淀,证明溶液中有Cl - 存在,即Cl2 与 D. 1 L 0. 1 mol ⋅L - 1 H SO 溶液中HSO3 - 和SO 2- 的离⼦ 2 3 3 H 2 O反应⽣成Cl - ,向另⼀份饱和氯⽔中加⼊适量CCl 4 ,溶液 总数为0. 1N A 分层且下层为浅黄绿⾊,证明饱和氯⽔中仍有Cl 2 ,说明反应不 【正确答案】 能完全进⾏,即反应存在限度,D项正确。 B. 在氯碱⼯业中,理论上制备8.0 g NaOH 时产⽣氢⽓的分⼦数 3.(3分)25  ∘ C时,⽤蒸馏⽔稀释1 mol ⋅L - 1 氨⽔⾄ 为0. 1N A 0. 01 mol ⋅L - 1 ,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增⼤趋势 【题解】命题透析 本题以阿伏加德罗常数为情境,考查化学 的是 计量与化学反应原理等知识,意在考查理解与辨析能⼒,宏观 A. c (OH- ) B. c(NH 3 ⋅H2 O) 辨识与微观探析的核⼼素养。 c(NH3 ⋅H 2 O) c (NH4 + ) 思路点拨 粗铜中含锌、铁等活泼⾦属,精炼铜时,锌、铁和 铜都会失去电⼦,⽆法计算具体的物质的量,A项错误;电解氯 C. c (OH - ) D. c (NH4 + )⋅c (OH - ) 化钠溶液的⽅程式为2NaCl +2H2 O 电解 c(NH 3 ⋅H 2 ) 2NaOH +H 2 ↑+Cl2 ↑,制备8.0 g NaOH (0.2 mol) ,理论上⽣ 【正确答案】 成0. 1 mol H 2 ,B项正确;SO 2与O2 的反应是可逆反应,C项错 A. c (OH- ) 误;亚硫酸是弱酸,根据硫元素守恒: c(NH3 ⋅H 2 O) c (H SO ) +c (HSO 3 -) +c (SO 2- )= 0. 1 mo

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